25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol
/L的Ba(OH)2溶液，③pH=5的NH4NO3溶液，④pH=10的Na2S溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A．1:10:109:104 B．1:5:5×109:5×108 C．1:20:109:1010 D．1:10:109:1010
科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是 （ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AICl3兰种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（ ）
A. 3:4:3 B.1:1:1 C. 6:3:2 D. 1:2 :3
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：选择题
已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．水的离子积常数
关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混
合，溶液的pH＝7
D．升高温度可实现由C点到D点
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：选择题
pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图19，下列说法正确的是( )
①若a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：选择题
将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。
（1） 实验前用碱液清洗铁钉，再用0.100 mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_________ _____。
（2） 为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是 ___(填序号)。
①装入铁钉
②插入注射器向铁钉表面滴入适量NaCl溶液并打开止水夹
③将导管口浸入品红溶液
④塞上单孔活塞
⑤检查装置气密性
（3）实验中试管内发生的总反应化学方程式为 ；
用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是：
①导管与试管内部空间总体积，② _。
（4） 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充写出假设三：
假设一：电解质溶液的pH
假设二：NaCl溶液的浓度
假设三：________________
（5）借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：
pH | 2.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 8.0 |
液柱高度 | 0 cm | 1.3 cm | 8.5 cm | 8.4 cm | 8.5 cm | 8.5 cm |
形成稳定 液柱时间 | 3.0 min | 3.1 min | 5.1 min | 5.3 min | 15.6 min | min |
①当pH＝2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是_____________________。
②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是________________。
③按上述实验装置，设计实验证明假设二。
第一步：配制不同浓度的NaCl溶液；
第二步：____________________，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；
第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论。
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科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）： 。
（3）硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g硅烷自燃放出的热量为a kJ，其热化学方程式为 。
（4）已知在密闭容器中将2.0molCO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO (g) + H2O (g) 
CO2 (g) + H2 (g) K=1.0则一氧化碳在此反应条件下的转化率是 。
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科目：高中化学 来源：2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
①2Cu(s)＋
O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，
②C(s)＋
O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，
③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1
(1)则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为______________________。
(2)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
①甲池为__________(填“原电池”“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为______________
②丙池中电池总反应的离子方程式：_______________________
③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。
④一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。
A．CuO B． Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
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