练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，

    其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是

    A.电极b是正极，内电路中O2－由电极b流向电极a

    B.电极a的反应式为：CH4 +4O2－－8e－＝CO2 +2H2O

    C.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

    D.当固体电解质中有1 mol O2－ 通过时，电子转移2 mol

    【答案】C

    【解析】

    试题A、依据原电池的构成条件，通甲烷的电极作负极，即电极a作负极，则电极b作正极，根据原电池的工作原理，阴离子由正极流向负极，即电极b流向电极a，故说法正确；B、燃料电池相当甲烷燃烧，其电极a的反应式：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，故说法正确；C、内电路中没有电子通过，只有阴阳离子的移动，故说法错误；D、依据B选项的电极反应式，通过1molO2－，电子转移2mol，故说法正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物．SnCl4是无色液体，极易水解，熔点﹣36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4（此反应过程放出大量的热）．实验室制取无水SnCl4的装置如图所示．

    完成下列填空：

    （1）仪器A的名称__； 仪器B的名称__．

    （2）实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是__；除去水的原因是__．

    （3）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是__．若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为__．

    （4）SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡．若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是__．

    （5）已知还原性Sn2+＞I﹣，SnCl2也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl．如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2？__．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁—末端亚胺基物种被认为是铁催化的烯烃氮杂环丙烷化、C—H键胺化反应以及铁促进的由氮气分子到含氮化合物的转化反应中的关键中间体。对这类活性金属配合物的合成、谱学表征和反应性质的研究一直是化学家们关注的重点。我国科学家成功实现了首例两配位的二价铁—末端亚胺基配合物的合成。回答下列有关问题。

    （1）Fe2+的价电子排布式___。

    （2）1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有的配位键数是___。

    （3）pH=6时，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量，EDTA的结构如图所示。

    ①结构中电负性最大的元素是___，其中C、N原子的杂化形式分别为___、___。

    ②EDTA可与多种金属阳离子形成稳定配合物的原因是___。

    （4）我国科学家近年制备了热动力学稳定的氦-钠化合物，其晶胞结构如图所示。

    ①该化合物的化学式为___。

    ②其晶胞参数为a=395pm，晶体密度为___g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数数值，列出计算式即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如（正四面体烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有关说法正确的是

    A.上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃

    B.上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n（n≥2）

    C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同

    D.棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________。

    （2）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)

    （3）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________。

    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料:4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_______。

    （5） 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH2＝－566 kJ·mol－1

    ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝+141 kJ·mol－1

    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH＝__________________。

    （6）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为:________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钕铁硼磁铁是最常使用的稀土磁铁，被广泛应用于电子产品中。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他物质。请回答下列问题：

    (1)钕(Nd)为60号元素，在元素周期表中位于第____周期；基态Fe2＋外围电子的轨道表达式为_____________。

    (2)实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。

    ①该分子中Al原子采取______杂化。

    ②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]－中存在的化学键有____（填标号）。

    A．离子键　　B．极性共价键　　C．金属键　　D．非极性共价键　　E．氢键

    (3)FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born﹣Haber循环计算得到。

    基态Fe原子的第一电离能为___kJ·mol-1，FeO的晶格能为___kJ·mol-1。

    (4)因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是钕铁硼磁铁的一大弱点，可通过电镀镍(Ni)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成化合物四羰基镍［Ni(CO)4］，其为无色易挥发剧毒液体，熔点为－25 ℃，沸点为43 ℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机溶剂，四羰基镍的晶体类型是_______，写出与配体互为等电子体的分子和离子的化学式为_____、_____（各写一种）。

    (5)已知立方BN晶体硬度很大，其原因是________；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_____g·cm-3（列式即可，用含a、NA的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. △H>0的化学反应一定不能自发进行

    B. 反应2NO2(g)N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0)

    C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

    D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是

    A. M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

    B. N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致

    C. HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10

    D. P点c(Cl-)=0.05mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在 20mL 0.0020mol·L-1NaCl 溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 AgNO3 溶液，________(有、无)AgCl 沉淀生成 ，此时溶液中 Cl-离子浓度为 _____mol·L-1。已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10-10

    (2)下列物质中属于强电解质且能导电的是________

    ①固体食盐 ②熔融 KNO3 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥CO2 气体 ⑦盐酸 ⑧液态醋

    (3)1gH2 完全燃烧生成液态水时放出 142.5kJ 的热量，写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案