Question

在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度。在H₂SO₄溶液中，反应如下：

2MnO＋5C₂O＋16H^＋2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。

(1)若用托盘天平称取W g Na₂C₂O₄晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是____________________。若需移动游码，应用__________拨动游码。

(2)若将W gNa₂C₂O₄配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO₄溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

判断滴定达终点的现象是____________________。

(3)若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO₄的物质的量浓度为____________________________(填表达式)。

(4)若滴定完毕立即读数，测定的KMnO₄溶液的浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

Answer 1

解析：(1)无论是添加砝码还是移动游码都不能用手去拿或拨动，而应用镊子，称量开始和结束都要进行的操作是把游码拨回零处。

(2)由于KMnO₄具有强氧化性，可腐蚀乳胶管，故KMnO₄应装入酸式滴定管中。当达到终点时，再滴入一滴KMnO₄溶液，则溶液中因含有MnO而呈紫色。

(3)由题图可知V(KMnO₄)＝20.70 mL－0.70 mL＝20.00 mL，设KMnO₄的物质的量浓度为x，

则：2MnO　　～　　5C₂O

2　　　　　　　 5

20．00×10^{－3 L·x}　×

x＝＝ mol/L。

(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成V(KMnO₄)减小，所以结果偏低。

答案：(1)把游码拨回零处　镊子

(2)酸式　滴入一滴酸性KMnO₄溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色

(3) mol/L　(4)偏低