Question

【题目】已知实验室制备1，2﹣二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．现在用溴的CCl4溶液和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/gcm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	﹣1l6

回答下列问题：

(1)制备1，2﹣二溴乙烷的合成路线

(2)在装置C中应加入 ，(填正确选项前的字母)其目的是

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)装置B的作用是 ；

(4)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；

(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 ．

Answer 1

【答案】(1)CH3CH2OHCH2=CH2 BrCH2CH2Br

(2) c 吸收反应中可能生成的酸性气体 (3)防止倒吸(4) 蒸馏

(5) 冷却可避免溴的大量挥发 1，2﹣二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管

【解析】

试题分析：(1)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理为：先发生乙醇的消去反应生成乙烯，再发生乙烯与溴水的加成反应，合成路线为CH3CH2OHCH2=CH2 BrCH2CH2Br[；

(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，则装置C中试剂为NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

(3)装置B中长导管的作用是防倒吸；

(4)两者均为有机物，互溶，但1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，用蒸馏的方法将它们分离；

(5)溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，导致B中长导管内液面上升。