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    已知

    共价键

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    键能/kJ·mol-1

    436

    243

    431

    试写出H2与Cl2反应的热化学方程式。

    H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；ΔH＝-183 kJ·mol-1

    解析：ΔH＝反应物键能总和-生成物键能总和=(436+243) kJ·mol-1-(431×2) kJ·mol-1＝-183 kJ·mol-1

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
    （1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为
    [Ar]3d104s24p2
    [Ar]3d104s24p2
    ．
    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
    Sn
    Sn
    ．
    （3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质
    熔沸点较高，硬度较大
    熔沸点较高，硬度较大
    （写出2条即可）．
    （4）已知：
    CH4 SiH4 NH3 PH3
    沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
    分解温度（K） 873 773 1073 713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
    CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
    CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
    ．
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
    分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能
    分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能
    ．
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
    HF
    HF
    先液化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、一定温度下，反应Mg（1）+Cl2（g）=MgCl2（1）的△H＜0，△S＜0
    B、101 kPa时，硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时物质的量有关
    C、通常人们把拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能
    化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
    键能 436kJ．mol-1 243kJ．mol-1 431kJ．mol-1
    则 
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）=HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
    D、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    则4CO（g）+2NO2（g）=4NO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：设计必修二化学苏教版 苏教版 题型：013

    已知：H－H、Cl－Cl、H－Cl的键能(即拆开1 mol该共价键所吸收的能量)分别为436 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1和431 kJ·mol－1，估计Cl2、H2生成1 mol　HCl的反应热为

    [　　]

    A．

    放热183 kJ·mol－1

    B．

    放热91.5 kJ·mol－1

    C．

    吸热183 kJ·mol－1

    D．

    吸热91.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能(即拆开1 mol该共价键所吸收的能量)分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，估计Cl2、H2生成1 mol HCl的反应热为(    )

    A.放热183 kJ·mol-1                              B.放热91.5 kJ·mol-1

    C.吸热183 kJ·mol-1                              D.吸热91.5 kJ·mol-1

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