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    【题目】在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A．a反应：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

    B．b反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O

    C．c反应：H++OH﹣═H2O

    D．d反应：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．电子、电荷不守恒；

    B．漏写铵根离子与碱的反应；

    C．醋酸在离子反应中保留化学式；

    D．一水合氨在离子反应中保留化学式，生成氢氧化铝和氯化铵．

    解：A．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故A错误；

    B．氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3H2O，故B错误；

    C．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故C错误；

    D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；

    故选D．

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    ①用托盘天平称取2.5 g NaCl

    ②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸

    ③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体

    ④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液

    ⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3

    ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

    A．①③⑤ B．②④⑥

    C．①③④ D．③⑤⑥

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    回答下列问题：

    （1）火法炼铜发生的化学方程式：_________________________；

    （2）湿发炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的进取率，本流程可采取的措施是________，试剂X为__________，其作用是_____________。

    （3）试剂a为______________，试剂b为______________；

    （4）配平反应1的化学方程式：____CuFeS2+___H2SO4+____O2=____CuSO4+____Fe2（SO4）3+____H2O

    （5）已知：常温下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。加入过量的试剂X调节pH=4时，可使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，则溶液中的c（Fe3+）=___________。若要此时不出现Cu（OH）2沉淀，则溶液中的Cu2+浓度最大不超过_________________。

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    【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）

    A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

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    （5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为____________。

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