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    12．铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
    （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    （2）若该电池工作时，电路中有2mol 电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为2mol
    （3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液
    质量减少（增加、减少）4克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的BC
    A．CuSO4溶液     B．CuCO3固体     C．CuO固体
    D．Cu（OH）2固体   E．Cu固体         F． Cu2（OH）2CO3固体
    （4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电路内通过电子为1mol时，理论上可得到氯气在标准状况下的体积为11.2L．

    分析 （1）Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，则Pb为负极，负极上失电子发生氧化反应；
    （2）根据转移电子和硫酸的关系式计算；
    （3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，则铁棒为阴极、石墨棒为阳极，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，说明石墨棒上析出3.2gCu，根据原子守恒计算硫酸铜溶液减少的质量；根据“析出什么加入什么”原则加入物质即可；
    （4）电池反应式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据氯气和转移电子之间的关系式计算．

    解答 解：（1）Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，则Pb为负极，负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；
    （2）根据转移电子和硫酸的关系式得消耗硫酸的物质的量=$\frac{2mol}{2}$×2=2mol，故答案为：2mol；
    （3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，则铁棒为阴极、石墨棒为阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成Cu，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，说明石墨棒上析出3.2gCu，所以电解过程中相当于析出CuO，根据Cu原子守恒知，析出m（CuO）=n（CuO）．M（CuO）=n（Cu）．M（CuO）=$\frac{3.2g}{64g/mol}$×80g/mol=4g；
    根据“析出什么加入什么”原则知，可以加入CuO、CuCO3固体使溶液恢复原状，
    故答案为：减少；4；BC；
    （4）电池反应式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据氯气和转移电子之间的关系式得生成氯气体积=$\frac{1mol}{2}$×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定原电池中正负极发生的反应，根据各个物理量之间的关系式进行有关计算，注意（3）中加入CuCO3固体能使溶液恢复原状，因为CuCO3固体和稀硫酸反应生成硫酸铜和二氧化碳，所以实质上相当于加入CuO，为易错点．

    练习册系列答案
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    A．S-诱抗素含有苯环、羟基、羰基、羧基
    B．S-诱抗素能与NaHCO3反应放出CO2
    C．S-诱抗素的分子式为C14H20O4
    D．1molS-诱抗素在一定条件下可分别与4molH2、2molNaOH发生反应

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    A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
    C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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    B．X、Y、Z的浓度不再变化
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    D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX

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    ①可以燃烧            
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色
    ③能跟NaOH溶液反应
    ④能发生酯化反应
    ⑤能发生加成反应．
    A．只有②③④B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有②④

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