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(1)1840年前后,瑞士科学家盖斯指出,一个化学反应的热效应,仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与中间步骤无关,这就是著名的“盖斯定理”.现已知在25℃、101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1,写出表示这三种物质燃烧热的热化学方程式:______;______;______.
并计算反应C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反应热△H=______.
(2)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式:______
②CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是______.
【答案】分析:(1)燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,根据燃烧热的定义写出热化学方程式;
(2)根据燃烧热写出热化学方程式,再利用盖斯定律来计算;
(3)利用盖斯定律来计算;根据物质的质量与热量之间的关系;
解答:解:(1)CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1,写出表示这三种物质燃烧热的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ?mol-1;H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ?mol-1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ?mol-1
故答案为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ?mol-1;H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ?mol-1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ?mol-1
(2)①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
      ②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
      ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol;
依据盖斯定律,①×2+②-③得到:C(S)+2H2(g)=CH4(g)△H=-74.8KJ/mol;故答案为:-74.8KJ/mol;
(2)①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1
     ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
得,H2O(l)═H2O(g)△H=,故答案为:H2O(l)═H2O(g)△H=;    
②设放出的热量为Q,由2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1得需要H2的物质的量,由2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3得需要CO的物质的量为,所需CO和H2的体积比=物质的量之比是,故答案为:
点评:本题主要考查了燃烧热、热化学方程式的书写、盖斯定律的运用以及化学计算,难度不大,根据相关概念即可完成.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)1840年前后,瑞士科学家盖斯指出,一个化学反应的热效应,仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与中间步骤无关,这就是著名的“盖斯定理”.现已知在25℃、101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1,写出表示这三种物质燃烧热的热化学方程式:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1

并计算反应C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反应热△H=
-74.8kJ?mol-1
-74.8kJ?mol-1

(2)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式:
H2O(l)═H2O(g)△H=
H1-△H2
2
H2O(l)═H2O(g)△H=
H1-△H2
2

②CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是
H1
H3
H1
H3

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科目:高中化学 来源:2013届广东省梅州市高二上学期中考试理综试题(化学部分) 题型:填空题

(16分)

(1)1840年前后,瑞士科学家盖斯(Hess)指出,一个化学反应的热效应,仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与中间步骤无关,这就是著名的“盖斯定理”。现已知,在101 kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1和393.5 kJ·mol-1,则反应C(s)+2H2(g)= CH4(g)的反应热ΔH=__________,根据以上信息,你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义?__________。

(2)已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)  ΔH1

2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l)  ΔH2

2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)  ΔH3

①写出液态水转化为气态水的热化学方程式:___________________________________。

②CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是__________。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(16分)

(1)1840年前后,瑞士科学家盖斯(Hess)指出,一个化学反应的热效应,仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与中间步骤无关,这就是著名的“盖斯定理”。现已知,在101 kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1和393.5 kJ·mol-1,则反应C(s)+2H2(g)= CH4(g)的反应热ΔH=__________,根据以上信息,你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义?__________。

(2)已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)  ΔH1

2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l)  ΔH2

2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)  ΔH3

①写出液态水转化为气态水的热化学方程式:___________________________________。

②CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是__________。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年广东省梅州市曾宪梓中学高二上学期中考试理综试题(化学部分) 题型:填空题

(16分)
(1)1840年前后,瑞士科学家盖斯(Hess)指出,一个化学反应的热效应,仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与中间步骤无关,这就是著名的“盖斯定理”。现已知,在101 kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1和393.5 kJ·mol-1,则反应C(s)+2H2(g)= CH4(g)的反应热ΔH=__________,根据以上信息,你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义?__________。
(2)已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)  ΔH1
2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH2
2CO(g)+O2(g)====2CO2(g) ΔH3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式:___________________________________。
②CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是__________。

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