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    (16分)
    （1）1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，则反应C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反应热ΔH=__________，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义？__________。
    （2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1
    2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l） ΔH2
    2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g） ΔH3
    ①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：___________________________________。
    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是__________。

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

    试回答下列问题：

    （1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________；

    （2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是__    _(填化学式)，通入该气体的目的是____________________        ；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k1、k2或k3)；

    （3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是___________________   ；

    （4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_________    ；

    （5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________  ；

    （6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应______ (填“有”或“无”)NO生成。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东济宁汶上一中高三12月月考化学试卷 题型：实验题

    (16分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

    试回答下列问题：
    （1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________；
    （2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是__   _(填化学式)，通入该气体的目的是____________________        ；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k1、k2或k3)；
    （3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是___________________  ；
    （4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_________   ；
    （5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________  ；
    （6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应______ (填“有”或“无”)NO生成。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省漳州立人学校高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2。
    （1）若有1mol CH4生成，则有      mol σ键和      mol π键断裂。
    （2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为       。
    Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
    （3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有       （填字母代号）。
    a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
    （4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于           （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=      。
    III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
    （5）预测HgCl42－与HgI42－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
    答：HgCl42－比HgI42－更         （填“稳定”或“不稳定”），因为                     。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市松江区高三上学期期末（1月）考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （本题共16分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，制备流程为：

    根据题意回答：

    1．现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入      g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4。

    2．如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液     mL。

    3．在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为        。

    4．有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为： ，现有15.2 g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为                    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)填空

    （1）在1~18号元素中，除稀有气体元素外：

    原子半径最大的元素是      ，  电负性最大的元素_______________（用元素符号表示）

    (2) 某元素 +3价离子的3d轨道半充满,该元素为_______（用元素符号表示）

    (3)某元素的原子的价电子构型为4S24P1，它在周期表中的位置是 _______；最高正化合价_______；

    （4）下表是短周期元素一些气态原子失去核外不同电子所需的能量，（即电离能，单位为kJ?mol－1）：

     

    电离能

    锂

    X

    Y

    I1

    519

    502

    580

    I2

    7296

    4570

    1820

    I3

    11799

    6920

    2750

    I4

     

    9550

    11600

     

     

     

     

     

    表中X元素为         （填元素符号）。Y是周期表中       族元素。

    (5)某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，该元素基态原子的电子排布为         。

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