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    在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是(    )
    A．体系压强不再发生变化
    B．各组分的物质的量浓度不再改变
    C．各组分的质量分数不再改变
    D．反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q
    BC

    试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项B、C正确。反应前后气体的体积是否变化，不能确定，因此当压强不再发生变化时，不能说明。D中速率之比是相应的化学计量数，该关系是始终成立，不能说明，答案选BC。
    点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)xC(g)符合下图(a)所示的关系（W（C）表示Ｃ的体积分数），由此推断关于图(b)的说法正确的是

    A．P3>P4，y轴表示A的转化率                  B．P3<P4，y轴表示B的体积分数
    C．P3<P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量   D．P3>P4，y轴表示混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生 如下反应：
    2SO2(g)＋ O2 (g)  2SO3(g)   (△H< 0)

    (1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_         (以上均填增大、减小或不变)
    (2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间____                。
    (3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表达)
    (4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。
    a.加了催化剂  b.缩小容器体积  
    c.降低温度    d.增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（   ）
    A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2
    C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应，生成气体Z,4 s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为
    A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2Y
    C．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y2===2XY3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列说法可以说明反应已达平衡的是
    A．反应容器中压强不随时间变化而变化
    B．反应容器中P、Q、R、S四者共存
    C．P和R的生成速率相等
    D．反应容器中物质的总物质的量保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与混合时存在下列平衡：
    。已知平衡时，物质盼量浓度与温度T的关系如右图所示，则下列说法正确的是
    A．
    B．温度为、时，反应的平衡常数分别为、，则
    C．反应处于D点时，一定有V（正）>V（逆）
    D．A点与B点相比，A点的大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在80℃时，将0．4mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    c（mol/L）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    c（A）
    		0．20
    		0．14
    		0．10
    		c
    		d
    		e
    c（B）
    		0．00
    		0．12
    		b
    		0．22
    		0．22
    		0．22
    ⑴m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
    ⑵100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时B的浓度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
    ⑶在80℃时该反应的平衡常数K值为       （保留1位小数）。
    ⑷在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。
    ①A的转化率越高               ②B的产量越大
    ③A与B的浓度之比越大         ④正反应进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列说法正确的是（   ）
    A．由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)]，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X，Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
    B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
    C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了
    D．温度发生变化,上述的K值也发生变化

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