Question

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生 如下反应：
2SO₂(g)＋ O₂ (g)  2SO₃(g)   (△H< 0)

(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_         (以上均填增大、减小或不变)
(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间____                。
(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表达)
(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。
a.加了催化剂  b.缩小容器体积  
c.降低温度    d.增加SO₃的物质的量

Answer 1

（1）增大，减小
（2）15—20min和25—30min。
（3）增加了O₂的浓度    （4）a 、 b 

试题分析：（1）正反应为放热反应，降低温度，平衡右移，SO₂转化率降低，反应速率减小；（2）处于平衡状态，即各物质的物质的量浓度不再变化；（3）反应进行至20min时，氧气的浓度骤增，SO₂和SO₃浓度不变，故此时是增加了O₂的浓度；（4）10min到15min中，单位时间内各物质的浓度的变化量增大，则反应速率增大；加入催化剂，缩小容器容积，增大压强，升高温度，增大某气体的浓度，都可以加大反应速率；但是增加SO₃的物质的量，图中SO₃的浓度应该骤增，而不是逐渐增大，故d不符合。
点评：化学平衡与化学速率是历年高考必考知识点，考生在备考过程中要注意分别两者的影响因素。