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    利用原料气在合成塔中合成NH3，为加快正反应速率，且提高N2的转化率所采取的措施是 （   ）。
    A．加压B．移走氨气 C．使用催化剂 D．充入N2
    A

    试题分析：氨气的生成是体积减小的可逆反应，所以为加快正反应速率，且提高N2的转化率，可以通过加压的方法实现，A正确。B中反应速率降低，C中转化率不变，D中氮气的转化率降低，答案选A。
    点评：该题的关键是在明确可逆反应特点的基础上，灵活运用外界条件对反应速率和平衡状态的影响，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)  nC(g)，C的含量随时间变化情况符合右图所示，下列结论正确的是：
    　　　
    A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3
    C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法能表示可逆反应N2＋3H22NH3处于平衡状态的是
    A．3mol氢气和1mol氮气恰好完全反应，得到2mol氨气
    B．正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率相等
    C．单位时间消耗n mol N2的同时消耗2n mol NH3
    D．N2、H2、NH3的质量分数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生 如下反应：
    2SO2(g)＋ O2 (g)  2SO3(g)   (△H< 0)

    (1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_         (以上均填增大、减小或不变)
    (2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间____                。
    (3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表达)
    (4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。
    a.加了催化剂  b.缩小容器体积  
    c.降低温度    d.增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为
    A．1/3B．1/6.75C．1/27D．1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（   ）
    A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2
    C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应，生成气体Z,4 s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为
    A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2Y
    C．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y2===2XY3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与混合时存在下列平衡：
    。已知平衡时，物质盼量浓度与温度T的关系如右图所示，则下列说法正确的是
    A．
    B．温度为、时，反应的平衡常数分别为、，则
    C．反应处于D点时，一定有V（正）>V（逆）
    D．A点与B点相比，A点的大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0

    下列分析中不正确的是
    A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
    C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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