[题目]金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料.可应用于制造玻璃.打火石.陶瓷和合金等.已知:Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+.下列说法正确的是A. 可用电解熔融CeO2制取金属铈.铈在阳极生成B. .是同素异形体C. 铈的原子核外有58个电子D. 铈能溶于HI溶液.发生反应的离子方程式为:Ce+4H+=Ce4++2H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是

A. 可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成

B. 、是同素异形体

C. 铈的原子核外有58个电子

D. 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2

【答案】C

【解析】A.若电解熔融CeO2制取金属铈，只能在阴极发生还原反应生成铈，阳极上发生的是氧化反应，A不正确；B. 、是同位素，B不正确；C. 铈的质子数为58，原子核外有58个电子，C正确；D. Ce4+的氧化性非常强，HI溶液中的I-还原性很强，所以铈溶于HI溶液不可能生成Ce4+，D不正确。本题选C。

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（1）A是．
（2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（3）若C是一种黑色粉末，则B物质是， C物质的作用是．
（4）洗气瓶中的试剂是，其作用是．

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①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
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对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）
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A.h4＞h2＞h3＞h1
B.h4＞h3＞h2＞h1
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D.h3＞h2＞h1＞h4

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【题目】（1）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） _____v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）下表列出了常见的烟气脱硝的两种方法

编号	名称	原理
方法一	尿素法	在温度70—95℃时，尿素CO(NH2)2溶液吸收NO、NO2，将其转化为N2
方法二	选择性催化还原（ SCR）法	以NH3等作为还原剂，将烟气中的NOx还原生成N2和H2O