Question

25℃时，把PH=10的Na0H溶液加水稀释至体积为原来的10⁴，稀释后溶液的PH最接近于（　　）

• A、14
• B、7
• C、6
• D、都有可能

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氢氧化钠溶液是强碱，25℃时，把PH=10的Na0H溶液加水稀释至体积为原来的10⁴，PH应减小4个单位，此时需考虑水的电离，碱溶液溶液PH接近7，先计算c（OH^-），根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，计算溶液中c（H⁺），再利用pH=-lgc（H⁺）计算．

解答： 解：pH=-lgc（H⁺），PH=10的Na0H溶液中c（H⁺）=1×10^-10mol/L，25℃时，Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，c（OH^-）=c（NaOH）=1×10^-4mol/L，加水稀释至体积为原来的10⁴，c（OH^-）=c（NaOH）=1×10^-8mol/L，此时需考虑水的电离，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，溶液中c（OH^-）=1×10^-7mol/L+1×10^-8mol/L＞1×10^-7mol/L，所以，所以该溶液的pH＞-lg（1×10^-7）=7，略呈碱性，接近中性，
故选B．

点评：本题考查了pH的有关计算，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键，考虑水的电离，是该题的易错点，题目难度不大．