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    某工业废渣的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．现根据下列方案对其进行处理以回收废渣中的金属元素．
     回答下列问题．

    （1）固体A的化学式为
     
    ． 
    （2）反应a的化学反应方程式为
     
    ． 
    （3）25℃时，溶液中金属离子的物质的量浓度与溶液pH的关系如图1所示：
    ①调节pH（Ⅰ）的pH为
     
    ； ②溶液D加入氢氧化钠溶液的同时调节pH（Ⅱ）所发生反应的离子方程式为
     
    ； ③从图2中数据计算可得Mg（OH）2的溶度积Ksp[Mg（OH）2]约为
     
    ．
    考点："三废"处理与环境保护
    专题：实验设计题
    分析：先判断各物质的组成，在根据题目要求分析该题．
    废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加氢氧化钠溶液并调节溶液的PH值，结合题意溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入氢氧化钠溶液并调节溶液的PH值为10.8，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝，据此分析．
    解答： 解：废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加氢氧化钠溶液并调节溶液的PH值，结合题意溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入氢氧化钠溶液并调节溶液的PH值为10.8，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝，
    （1）通过以上分析知，A是二氧化硅，化学式为SiO2，故答案为：SiO2；
    （2）通过以上分析知，反应a为偏铝酸钠和过量二氧化碳能反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应方程式为 NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    故答案为：NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
    （3）通过以上分析知，pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全，所以调节pH（Ⅰ）的pH为3.7；向溶液D中加入氢氧化钠溶液并调节溶液的PH值为10.8，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所发生反应的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；由图象c（Mg2+）=10-5mol/L时PH值为10.8，所以KsKsp=c（Mg2+）×c2（OH）-=10-5×（
    10 -14
    10 -10.8
    ）2=10-11.4；
    故答案为：3.7；Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；10-11.4．
    点评：本题考查了物质的分离、提纯的方法选择及应用，难度不大，明确各物质的性质是解本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，把PH=10的Na0H溶液加水稀释至体积为原来的104，稀释后溶液的PH最接近于（　　）
    A、14B、7C、6D、都有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl，一定条件下的密闭容器中，某H2和Cl2的混合气体15g含有3.612×1023个分子，充分反应后，下列说法正确的是（　　）
    A、反应后所得气体比相同状况下空气的密度大
    B、反应后所得气体在标准状况下的体积为6.72L
    C、反应后所得气体中H原子和Cl原子的物质的量之比为2：1
    D、反应后所得气体可被200mL　1.0mol/L　NaOH溶液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A、铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质．

    （1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为
     
    ．仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若
     
    ，则整个装置气密性良好．
    （2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择
     
    （填代号）．
    a．蒸馏水 b．饱和Na2CO3溶液  c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaOH溶液
    （3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为
     
    ．
    （4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
    方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去；
    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    上述方案合理的是方案
     
    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）装置E的作用是
     
    ．装置F中为
     
    溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1 mol?L-1，c（N）=2.4 mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
     
    ．
    （2）若反应温度升高，M的转化率
     
    （填“增大““减小“或“不变“）．
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4 mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；达到平衡后，c（P）=2 mol?L-1，a=
     
    ．
    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b  mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，有二氧化碳和氯化氢混合气体2.24L．用100mL氢氧化钠溶液恰好完全吸收生成正盐，则氢氧化钠溶液的浓度不可能是（　　）
    A、1.2mol?L-1
    B、1.5mol?L-1
    C、1.8mol?L-1
    D、2.5mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空
    （1）对下列物质进行命名．
    ：
     
    ：
     

    ：
     
    ：
     

    （2）写出下列物质的结构简式
    ①2，4，6-三甲基辛烷：
     
      
    ②1，3-丁二烯：
     

    ③3-甲基-1-戊炔：
     
       
    ④1，3，5-三甲苯：
     

    （3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为
     
    ；
    （4）烃A的结构简式如图所示，则烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有
     
    种．

    （5）中官能团的名称：
     
    ； 中官能团的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2S溶液中c（Na+）与c（S2-）的比值是（　　）
    A、大于2B、小于2
    C、2D、1/2

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