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    CaH2常作生氢剂，其中氢元素是-1价，其化学方程式为：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，其中水是


    1. A.
      还原剂
    2. B.
      氧化剂
    3. C.
      既是还原剂又是氧化剂
    4. D.
      既不是氧化剂又不是还原剂
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素．A原子基态时，p能级上有三个未成对电子；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能级处于全充满状态．
    （1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是
    NH3分子间有氢键
    NH3分子间有氢键
    ；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
    2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
    ．
    （2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为
    F-O-F
    F-O-F
    ．
    （3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．
    （4）E的氢化物常做野外生氢剂，只要将其与H2O混合立即产生大量的H2，写出该反应的化学方程式
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    并用单线桥表示电子转移的方向和数目
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaH2（氢元素呈－1价）常作生氢剂。对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有如下判断：①H2只是氧化产物；②转移2mole－时，生成2molH2；③H2O是氧化剂；④CaH2中含Ca2＋，它属于盐类；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子数之比是1∶1。上述判断中正确的是

    A．①④⑤        B．②③④       C．③④⑤       D．②③⑤

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