Question

取0.2mol?L^-HX溶液与0.2mol?L^-NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8（25℃），则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

• A、混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-8mol/L
• B、c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.2mol?L^-
• C、c（Na⁺）-c（X^-）=9.9×10^-7mol?L^-
• D、c（OH^-）-c（HX）=c（H⁺）=1×lO^-6mol?L^-

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：0.2mol?L^-HX溶液与0.2mol?L^-NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），二者恰好反应生成NaX，测得混合溶液的pH=8，则HX是弱酸，
A．混合溶液中，由水电离出的c（OH^-）等于溶液中c（OH^-）；
B．溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．根据电荷守恒计算；
D．溶液中c（H⁺）=10^-pH．

解答： 解：0.2mol?L^-HX溶液与0.2mol?L^-NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），二者恰好反应生成NaX，测得混合溶液的pH=8，则HX是弱酸，
A．混合溶液中，由水电离出的c（OH^-）等于溶液中c（OH^-），则混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10-14

10-8

mol/L=1×10^-6mol/L，故A错误；
B．溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.1mol?L^-，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol?L^-，故C正确；
D．c（OH^-）-c（HX）=c（H⁺）=1×lO^-8mol?L^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性确定酸的强弱，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是B，注意溶液体积增大一倍，导致其浓度降为原来的一半，为易错点．