Question

工业上常用FeCl₃溶液与铜反应制作印刷电路板．该反应的化学方程式为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．取上述反应后溶液10mL进行分析，测得其中c（Fe³⁺）为1mol?L^-1．向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g．则上述反应后的10mL溶液中c（Cu²⁺）为（　　）

• A、0.5mol?L^-1
• B、1.5mol?L^-1
• C、0.4mol?L^-1
• D、0.25mol?L^-1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：所得沉淀17.22g为氯化银质量，依据n=

m

M

计算其物质的量，根据氯元素守恒计算c（Cl^-），由2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺可知，溶液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），再根据电荷守恒：3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-），据此计算．

解答： 解：所得沉淀17.22g为氯化银质量，其物质的量=

17.22g

143.5g/mol

=0.12mol，根据氯元素守恒n（Cl^-）=n（AgCl）=0.12mol，故c（Cl^-）=

0.12mol

0.01L

=12mol/L，根据电荷守恒：3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-），由2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺可知，溶液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），故3c（Fe³⁺）+6c（Cu²⁺）=c（Cl^-），即：3×1mol/L+6c（Cu²⁺）=12mol/L，解得c（Cu²⁺）=1.5mol/L，
故选B．

点评：本题考查混合物计算，注意利用电荷守恒计算，不要忽略溶液中亚铁离子，难度不大．