Question

热化学方程式S(g)+O₂(g)SO₂(g)  ΔH=-297.3 kJ·mol^-1，分析下列说法正确的是(    )

A.S(g)+O₂(g)SO₂(l)  |ΔH|＞297.3 kJ·mol^-1

B.S(g)+O₂(g)SO₂(l)  |ΔH|＜297.3 kJ·mol^-1

C.1 mol SO₂的键能总和小于1 mol S和1 mol O₂的键能总和

D.1 mol SO₂的键能总和大于1 mol S和1 mol O₂的键能总和

Answer 1

解析：对同一物质而言，状态不同，本身含有的化学能不同，它们的能量大小关系为E(g)＞E(l)＞E(s)，解题时可以用画图的方法。

    由右图可以看出生成SO₂(l)时放出的热量大于297.3 kJ，所以A项正确；B项不正确；注意键能与分子内能的关系，键能越大，分子贮存的能量越少，越稳定，因该反应为放热反应，故SO₂分子中贮存的能量低于反应物分子中贮存的能量，SO₂中键能总和大于S和O₂的键能总和，所以C项不正确；D项正确。

答案：AD