在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 . ΔH＜0.达到平衡后.只改变某一个条件时.反应速率与反应时间的关系如图所示: 回答下列问题: (1)处于平衡状态的时间段是 . A．t0-t1 B．t1-t2 C．t2-t3 D．t3-t4 E．t4-t5 F．t5-t6 (2)t1.t3.t4时刻分别改变的一个条件是,t1时刻 , t4时刻 . A．增大压强 B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3 ， ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。

A．t0～t1　 B．t1～t2 　C．t2～t3

D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项),t1时刻________； t4时刻________。

A．增大压强　 B．减小压强　 C．升高温度

D．降低温度　 E．加催化剂　 F．充入氮气

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。

A．t0～t1　 B．t2～t3　 C． t3～t4　 D．t5～t6

(4)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

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流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是

A.a为负极，b为正极 B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大

C.a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋ D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

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原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为，第一电离能最小的元素是（填元素符号）。

（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是（填化学式），呈现如此递变规律的原因是。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为（保留两位有效数字）。（）

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为，D的醋酸盐晶体局部结构如图

三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。

①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是。请写出上述过程的离子方程式：。

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设C＋CO22CO △H > 0 反应速率为u1，N2＋3H22NH3 △H＜0 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大

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化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：