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    已知一定温度时，有反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋197kJ，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系式正确的是

    [　　]

    A．Q1＝2Q2

    B．Q1＞2Q2

    C．Q1＝197kJ

    D．Q1＜197kJ
    答案：BD
    解析：

    　　【巧解导析】由于可逆反应不能完全反应，所以Q1＜197kJ，Q1和Q2之间关系可在如下转化中进行比较：

    　　

    　　合并压缩时，平衡正向移动，热量在2Q2基础上增多了，即Q1＞2Q2．


    提示：

    【巧解点悟】解题关键点：弄清平衡状态的建立与途径无关，只跟起始物投料有关．易错点：不能从平衡移动角度来分析，从而误认为Q1＝2Q2．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沂二模）研究硫及其化合物的性质有重要意义．
    （1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为
    77.3
    77.3
    kJ．
    （2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①压强：P1
    ＜
    ＜
    P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②平衡常数：A点
    =
    =
    B点（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示：
    气体 SO2 O2 SO3
    浓度（mol/L） 0.4 1.2 1.6
    能说明该反应达到化学平衡状态的是
    ab
    ab
    ．
    a．SO2和O2的体积比保持不变
    b．体系的压强保持不变
    c．混合气体的密度保持不变
    d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
    计算上述反应在0～10min内，υ（O2）=
    0.08mol?L-1?min-1
    0.08mol?L-1?min-1
    ．
    （3）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子浓度之比为
    1
    6
    1
    6
    ．（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途．
    （1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺．
    3FeS2+12C+8O2
    △
     Fe3O4+nA↑+6S
    A是
    CO
    CO
    （写化学式）．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体
    268.8
    268.8
    L．
    （2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为
    SCl2、S2Cl2
    SCl2、S2Cl2
    ．
    （3）硫化氢有毒．在120℃、101kPa，将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．写出推导过程．（不考虑硫化氢的分解）
    （4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至，微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na2S2O3?5H2O多少克？写出推导过程．
    （已知：Na2S2O3的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水．100℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.14g/mL）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市高三教学质量测评（二）理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：

    H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4(s)+4H2(g)   △H=akJ/mol  （I）

    2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)    △H=bkJ/mol   （II）

    下列坐标图分别表示FeO的转化率（图-1 )和一定温度时，H2出生成速率[细颗粒(直径0.25 mm)，粗颗粒(直径3 mm)](图-2)。

    （1）反应：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   △H=           (用含a、b代数式表示)；

    （2）上述反应b＞0，要使该制氢方案有实际意义，从能源利用及成本的角度考虑，实现反 应II可采用的方案是：                                            ；

    （3）900°C时，在两个体积均为2.0L密闭容器中分别投人0.60molFeO和0.20mol H2O(g)甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO。

    ①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是：                ；

    ②细颗粒FeO时H2O(g)的转化率比用粗颗粒FeO时 H2O(g)的转化率            （填“大”或“小”或“相等”）；

    ③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计箅过程，保留两位有效数字）。

    （4）在下列坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H2O(g)转化率随时间变化示意图（进行相应的标注）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省临沂市高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究硫及其化合物的性质有重要意义。

    （1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：

    2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)    ⊿H=－773kJ/mol

    当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为            kJ。

    （2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①压强：P1                        P2（填“＞”、“=”或“<”）。

    ②平衡常数：A点                B点（填“＞”、“=”或“<”）。

    ③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:

    气体

    SO2

    O2

    SO3

    浓度（mol/L）

    0.4

    1.2

    1.6

     

    能说明该反应达到化学平衡状态的是                                   。

    a．SO2和O2的体积比保持不变

    b．体系的压强保持不变

    c．混合气体的密度保持不变

    d．SO2和SO3物质的量之和保持不变

    计算上述反应在0~10min内，υ(O2)=                              。

    （3）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡              移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中               。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究硫及其化合物的性质有重要意义。

    （1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：

    2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)    ⊿H= -773kJ·mol-1

    当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为            kJ。

    （2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

        ①压强：P1                        P2（填“>”、“=”或“<”）。

        ②平衡常数：A点                B点（填“>”、“=”或“<”）。

        ③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:

    气体

    SO2

    O2

    SO3

    浓度（mol/L）

    0.4

    1.2

    1.6

    能说明该反应达到化学平衡状态的是                                   。

    a．SO2和O2的体积比保持不变          b．体系的压强保持不变

    c．混合气体的密度保持不变            d．SO2和SO3物质的量之和保持不变

    计算上述反应在0~10min内，υ(O2)=                              。

    （3）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡              移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中               。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）

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