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    下列属于共价化合物的是（　　）
    A、N2B、CaCl2C、NaOHD、H2O
    分析：非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键．
    解答：解：A．N2为单质而不是化合物，故A错误；
    B．CaCl2中只含离子键，为离子化合物，故B错误；
    C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，所以NaOH为离子化合物，故C错误；
    D．H2O中只含共价键，为共价化合物，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了共价化合物的判断，根据物质中含有化学键类型来判断即可，易错选项是B，明确氯化钙的电子式就能作出正确判断，注意两个氯离子之间不存在共价键，为易错点．
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    下列物质属于共价化合物的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列几种物质：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤H2O、⑥Na2O2．
    （1）上述物质中，属于共价化合物的是
    ⑤
    ⑤
    （填序号，下同），既存在离子键又存在非极性键的是
    ⑥
    ⑥

    （2）②号物质的电子式为
    、用电子式表示⑤号物质的形成过程：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?湖北模拟）X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：
    ①它们核外电子总数都相同；                
    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
    ③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；
    ④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
    ⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的．
    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）Y的化学式为
    H3O+
    H3O+
    ，X的电子式为
    ．
    （2）试比较M和N的稳定性：M
    ＞
    ＞
    N（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）检验X的方法是
    用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
    用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
    ．
    （4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有
    NH4NO3等
    NH4NO3等
    ，属于共价化合物的有
    HNO3等
    HNO3等
    （各任写一种物质的化学式）
    （5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
    （NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3
    （NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于共价化合物的是（　　）
    A、Cl2B、MgCl2C、H2SD、KOH

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