Question

【题目】海洋中有大量的宝贵资源。下面是工业上利用海水提取溴和镁的流程图。

（1）提取溴的过程中，在第2次Br－→Br2 的转化中每产生1mol溴消耗标况下氯气______L。

（2）在吸收塔中，从理论上考虑下列物质也能吸收Br2的是________。

A．KBr B．Na2SO4 C．FeCl3 D．H2S

（3）在吸收塔中发生反应的离子方程式是_____________________。

（4）写出氢氧化镁得到镁的流程中涉及到的反应方程式①_____________ ②____________。

Answer 1

【答案】22.4 D SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑

【解析】

（1）提取溴的过程中，在第2次Br－→Br2 的转化中发生的反应是2Br-+ Cl2= Br2+2 Cl－；

（2）吸收塔中溴单质被还原为溴离子；

（3）在吸收塔中溴与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸；发生反应的离子方程式是

（4）步骤①是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；步骤②是电解熔融氯化镁生成镁和氯气。

（1）提取溴的过程中，在第2次Br－→Br2 的转化中发生的反应是2Br-+ Cl2= Br2+2 Cl－，根据方程式，每产生1mol溴消耗1mol氯气，标准状况下的体积是22.4L；

（2）A．KBr不能与Br2反应，故不选A；

B．Na2SO4无还原性，不能与Br2反应，故不选B；

C．FeCl3不能与Br2反应 ，故不选C；

D．H2S与Br2反应生成氢溴酸和硫单质，故选D。

（3）在吸收塔中溴与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42－；

（4）步骤①是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；步骤②是电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。