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【题目】下列物质中,含有离子键的是

A.单质碘B.HClC.D.氯化钠

【答案】D

【解析】

A. 单质碘中2个碘原子通过共价键构成碘分子,单质碘含有共价键,故不选A

B. HCl是共价化合物,只含有共价键,故不选B

C. 水是共价化合物,只含有共价键,故不选C

D. 氯化钠是活泼金属与活泼非金属组成的离子化合物,含有离子键,故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我们生活中处处都与化学有密切关系。

(1)洪灾过后,饮用水可用漂白粉消毒。

①工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉,反应的化学方程式为_______________________

Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g),若反应中消耗Cl21.5mol,则被氧化的NH3的体积为_______________________L(标准状况)

(2)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。

①电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:______________________________________________;如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+_______________________________________

②高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,并进行氯气的性质实验,请回答下列问题:

1A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO,则烧瓶中发生反应的化学方程式为:______

2C中盛有饱和食盐水,其作用是_________,装置D的作用_________

3)装置E中气体的颜色为_______ECl能使湿润的红色布条褪色的原因是________

4F中是FeCl溶液,现象是________,发生反应的离子方程式为__________

5G中是AgNO溶液,现象是___________,有关化学反应的离子方程式为_________

6H中盛有NaOH溶液,其作用是_______,发生反应的化学方程式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酰氯(ClNO)参与大气平流层和对流层的化学,气相的ClNO光解和水解都可产生Cl自由基。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及的化

学反应、对应的反应热和平衡常数如表:

化学反应

反应热

平衡常数

2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

H1

K1

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)

H2

K2

4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

H3

K3

则K1,K2,K3之间的关系为K2=______________,△H3=_____________

(2)已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例,充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是___点,当n(NO)/n(C12)=1.5时,达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____点。

(3)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示:

①根据图1和图2判断,滴定HBr溶液的曲线是______________(填“图1”或“图2”);

②a=______ mL; ③c(Na)=c(CH3COO)的点是______点;

④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________

(4) 氨气燃料电池,一极通入氨气,另一极通入空气,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式_____________

(5) 已知:CdCO3、NiCO3溶度积分别为6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+浓度均为0.01 mol/L的废水中滴加稀碳酸钠溶液。为了分离这两种阳离子,需要控制p(CO32-)范围为_____________(忽略溶液体积的变化)

A.4≤p(CO32-)≤6

B.5<p(CO32-)≤ 7-lg6

C.7-lg6<p(CO32-)≤ 8

D.7<p(CO32-)≤8

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关氧化还原反应的理解正确的是(  )

A. 在一定条件下,氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化性 I2>Cl2

B. 已知反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol

C. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2H2ON2 NH3。则该反应的氧化产物:还原产物=1:3

D. 在反应2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中,若有1molO2参加反应,则反应中有4mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应,不正确的是

A.铁在氧气中燃烧,产物为Fe2O3

B.钠在空气中易被氧化,所以应该保存在煤油中

C.铝表面很容易被氧气氧化,生成致密的氧化物保护膜

D.铜可以在加热的条件下和氧气反应,生成氧化铜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述不正确的是

选项

被提纯物质

杂质

除杂试剂或方法

A

FeCl3溶液

FeCl2

通入适量Cl2

B

Cl2

H2O (蒸气)

通入浓硫酸中

C

铜粉

铁粉

加入过量盐酸并过滤

D

CO2

HCl

通入饱和的碳酸钠溶液中

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(

A. Na2O2 B. H2O C. Na2O D. Na2S

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋中有大量的宝贵资源。下面是工业上利用海水提取溴和镁的流程图。

1)提取溴的过程中,在第2Br→Br2 的转化中每产生1mol溴消耗标况下氯气______L

2)在吸收塔中,从理论上考虑下列物质也能吸收Br2的是________

AKBr BNa2SO4 CFeCl3 DH2S

3)在吸收塔中发生反应的离子方程式是_____________________

4)写出氢氧化镁得到镁的流程中涉及到的反应方程式①_____________ ____________

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