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【题目】实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,并进行氯气的性质实验,请回答下列问题:

1A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO,则烧瓶中发生反应的化学方程式为:______

2C中盛有饱和食盐水,其作用是_________,装置D的作用_________

3)装置E中气体的颜色为_______ECl能使湿润的红色布条褪色的原因是________

4F中是FeCl溶液,现象是________,发生反应的离子方程式为__________

5G中是AgNO溶液,现象是___________,有关化学反应的离子方程式为_________

6H中盛有NaOH溶液,其作用是_______,发生反应的化学方程式为_________

【答案】MnO2+4HCl()MnCl2 +Cl2↑+2H2O 除去HCl气体杂质 干燥氯气 黄绿色 Cl2H2O反应生成HClOHClO具有漂白性使红色布条退色 浅绿色溶液变黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 有白色沉淀生成 Ag++Cl-=AgCl↓ 吸收多余的氯气,防止污染环境 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

由图可知,分液漏斗A中浓盐酸与烧瓶中二氧化锰混合,共热反应生成氯气,C中盛有饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的挥发出的HCl气体,装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气,装置E用于收集干燥的氯气,装置F中氯化亚铁溶液被氯气氧化生成氯化铁溶液,溶液颜色发生变化,装置G中硝酸银溶液与氯气反应生成氯化银白色沉淀,装置H中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,防止污染环境。

(1)浓盐酸具有还原性,二氧化锰具有氧化性,浓盐酸和二氧化锰共热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水,反应化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;

(2)制得的氯气中混有的挥发出的HCl气体和水蒸气,因氯气溶于水,氯化氢极易溶于水,装置C中盛有饱和食盐水降低氯气的溶解度,除去HCl气体杂质;浓硫酸有吸水性,装置D中浓硫酸可以干燥氯气,制得纯净的氯气,故答案为:除去HCl气体杂质;干燥氯气;

(3)Cl2为有刺激性气味的黄绿色气体;干燥的氯气没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色,氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性,次氯酸能使湿润的有色布条漂白褪色,故答案为:黄绿色;Cl2与H2O反应生成HClO,HClO具有漂白性使红色布条退色;

(4)Cl2具有强氧化性,能将浅绿色的氯化亚铁溶液被氯气氧化生成棕黄色的氯化铁溶液,反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3,故答案为:溶液从浅绿色变为棕黄色;2FeCl2+Cl2

=2FeCl3

(5)装置G中盛有的是AgNO3溶液,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,氯离子和银离子反应生成白色难溶于水的氯化银,故答案为:有白色沉淀生成;Cl-+Ag+=AgCl↓;

(6)氯气有毒,直接排空会污染环境,氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,防止污染环境,反应化学方程式为Cl2+2NaOH=

NaCl+NaClO+H2O,故答案为:吸收多余的氯气;2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。

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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3+2I===Fe2+I2

B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42- ===BaSO4

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H===Ca2+H2O+CO2

D. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

【答案】D

【解析】A. 氯化铁溶液中的铁离子具有氧化性,能够氧化碘离子,与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe3+2I===2Fe2+I2,故A错误;B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为Ba2+SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4,故B错误;C. 醋酸是弱酸用化学式表示,故C错误;D. 氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀,过量的氨水不能溶解氢氧化铝,离子方程式为:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故D正确;故选D。

型】单选题
束】
12

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A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化

C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止,正、逆反应速率都等于零

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C. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强

D. X、W的气态氢化物相互反应,生成物中只含离子键不含共价键

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请按要求回答下列问题:

(1)现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。

①按气流方向连接各仪器接口,正确的顺序是a→________→________→________→________→________→________→________。_______实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作,该操作是________________________________________________________

②操作②的方法是________________________________

(2)上述流程中,所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解,其目的是________________________

溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X最好选用下列试剂中的________(填字母)。

a.Cu b.NH3·H2O

c.CuO d.Cu2(OH)2CO3

e.H2S

(3)向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀,写出该反应的离子方程式:____________________________________________________________________

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