【题目】实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：
请按要求回答下列问题：
（1）现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。
①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→________→________→________→________→________→________→________。_______实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是________________________________________________________。
②操作②的方法是________________________________。
（2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是________________________；
溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的________(填字母)。
a．Cu b．NH3·H2O
c．CuO d．Cu2(OH)2CO3
e．H2S
（3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________________。
【答案】d e h i f g b(f、g可调换顺序)通入一段时间的Cl2，使装置中充满黄绿色的气体(排出装置中的空气)在氯化氢气流中蒸发浓缩冷却结晶防止CuCl2和FeCl3水解cdSO2＋2H2O＋2Cu2＋＋2Cl－
2CuCl↓＋SO42-＋4H＋
【解析】
（1）要利用图中所给实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应，首先要找到Cl2的发生装置（A），然后将制得的Cl2净化(除去HCl，用装置C)、干燥（用装置E），并使其与湘铜粉反应（用装置D），最后进行尾气吸收（用装置B）。①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是ad、eh、if、gb(fg可调换顺序）。实验中硬质玻璃管加热前要通入一段时间的Cl2，使装置中充满黄绿色的气体，以防止O2与铜粉反应。②Cl2与Cu反应生成棕黄色的CuCl2固体小颗粒，故盛放粗铜粉的硬质玻瑀管中的现象是产生大量棕黄色的烟；
(2)上述流程中，所得固体Ⅰ是CuCl2和FeCl3的混合物，加稀盐酸而不加水溶解，是为了防止CuCl2和FeCl3水解；向溶液Ⅰ中加入试剂X用于调节溶液的pH以除去Fe3＋，故X最好是能与H＋反应，但不与Cu2＋反应且不引入新杂质的试剂，题给选项中符合要求的有CuO和Cu2(OH)2CO3，答案选cd；
(3)向溶液Ⅱ(CuCl2溶液)中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，该过程中发生SO2还原Cu2＋的反应，其本身被氧化为SO42-。该反应的离子方程式为：SO2＋2H2O＋2Cu2＋＋2Cl－
2CuCl↓＋SO42-＋4H＋。
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【题目】美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是( )
A. 该过程中，能量的转化形式只有两种
B. 铝镓合金可以循环使用
C. 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑
D. 总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑
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【题目】有关金属及其化合物的用途正确的是（ ）
A.用铝制餐具做酸辣凉拌菜B.钢铁是我国发明使用最早的合金
C.氧化钠用于潜水艇中做供氧剂D.氧化铝是一种耐高温材料
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【题目】实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO
，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：______。
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是_________，装置D的作用_________。
（3）装置E中气体的颜色为_______，E中Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是________。
（4）F中是FeCl溶液，现象是________，发生反应的离子方程式为__________。
（5）G中是AgNO
溶液，现象是___________，有关化学反应的离子方程式为_________。
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是_______，发生反应的化学方程式为_________。
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【题目】25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线I代表盐酸的稀释过程
B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强
C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液
D. 将a、b两溶液加热至30℃，
变小
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【题目】亚硝酰氯(ClNO)参与大气平流层和对流层的化学，气相的ClNO光解和水解都可产生Cl自由基。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及的化
学反应、对应的反应热和平衡常数如表：
化学反应 | 反应热 | 平衡常数 |
①2NO2(g)+NaC1(s) | △H1 | K1 |
②2NO(g)+C12(g) | △H2 | K2 |
③4NO2(g)+2NaC1(s) | △H3 | K3 |
则K1，K2，K3之间的关系为K2=______________，△H3=_____________
（2）已知2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)，一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例，充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____点。
（3）常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是______________(填“图1”或“图2”)；
②a＝______ mL； ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是______点；
④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。
(4) 氨气燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式_____________。
(5) 已知：CdCO3、NiCO3溶度积分别为6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+浓度均为0.01 mol/L的废水中滴加稀碳酸钠溶液。为了分离这两种阳离子，需要控制p(CO32-)范围为_____________（忽略溶液体积的变化）
A．4≤p(CO32-)≤6
B．5＜p(CO32-)≤ 7-lg6
C．7-lg6＜p(CO32-)≤ 8
D．7＜p(CO32-)≤8
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【题目】下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是
A.铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3
B.钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中
C.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜
D.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B. 铜片与稀HNO3：3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－===NH3·H2O
D. 二氧化硫溶于水：SO2＋H2O ===H2SO3
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