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    【题目】0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）

    A. 第三周期第IA族B. 第三周期第ⅢA族

    C. 第三周期第ⅡA族D. 第四周期第IA族

    【答案】B

    【解析】

    氢气的物质的量为=0.075mol；令金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：0.05mol×n=0.075mol×2，解得n=3，即金属原子失去3个电子形成金属离子，由于金属原子失去3个电子，形成具有Ne原子的电子层结构的离子。所以+3价金属离子核外有10个电子，故该金属元素质子数为10+3=13，即该金属为Al元素，位于周期表第三周期第ⅢA族。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）

    A. 7．8g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2NA

    B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行

    C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子

    D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

    【答案】B

    【解析】

    A．过氧化钠的电子式为，则7.8g过氧化钠含有的共用电子对为×1=0.1mol，故A错误；B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2kJmol-1，△S=70.5Jmol-1K-1，则△G=△H-T△S＜0在任何温度下都小于0，故B正确；C．过氧化氢遇强氧化剂酸性高锰酸钾溶液时，过氧化氢中的氧元素的化合价是-1价可升高为0价，发生还原反应，所以1mol过氧化氢失去2NA电子，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根与NH4+反应生成氨水，所以NH4+会减小，故D错误；故选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    19

    【题目】常温下，现向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）。下列说法正确的是

    A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为： c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B. 图中b、c、d 三点溶液中水的电离程度最大的是c点

    C. b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

    D. pH=7时，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)

    【答案】C

    【解析】

    试题A．b点表示NH4HSO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，溶液显酸性，离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)=c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B．图中b点硫酸铵水解，促进水的电离、c点显中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的电离、d点氢氧化钠过量，抑制水的电离，三点溶液中水的电离程度最大的是a点，故B错误；C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的浓度逐渐增大，电离程度逐渐减小，故C正确；D．pH=7时，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，故D错误；故选C。

    考点：考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度的大小比较的相关知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    20

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小

    B．0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

    C．浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1

    D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下发生如下反应：X（g）+2Y（g）nZ（g），反应过程中各物质的量与时间的关系如图所示．完成下列填空：

    （1）n=______；

    （2）Y的平衡浓度为_______；

    （3）反应开始至平衡，X 的反应速率v（X）=______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：

    （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：______。

    （2）C中盛有饱和食盐水，其作用是_________，装置D的作用_________。

    （3）装置E中气体的颜色为_______，E中Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是________。

    （4）F中是FeCl溶液，现象是________，发生反应的离子方程式为__________。

    （5）G中是AgNO溶液，现象是___________，有关化学反应的离子方程式为_________。

    （6）H中盛有NaOH溶液，其作用是_______，发生反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

    丙

    分子式

    C16H14O2

    部分性质

    能使Br2/CCl4褪色

    能在稀H2SO4中水解

    （1）甲中含氧官能团的名称为________。

    （2）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

    其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为_______________(注明反应条件)。

    （3）已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；2HCHOHCOOH＋CH3OH

    由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：

    ①下列物质不能与C反应的是________(选填序号)。

    a．金属钠　b．HBr　c．Na2CO3溶液　d．乙酸

    ②写出F的结构简式__________________________________。

    ③丙有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的同分异构体________。

    a．苯环上连接三种不同官能团

    b．能发生银镜反应

    c．能与Br2/CCl4发生加成反应

    d．遇FeCl3溶液显示特征颜色

    ④综上分析，丙的结构简式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)参与大气平流层和对流层的化学，气相的ClNO光解和水解都可产生Cl自由基。

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及的化

    学反应、对应的反应热和平衡常数如表：

    化学反应

    反应热

    平衡常数

    ①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

    △H1

    K1

    ②2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)

    △H2

    K2

    ③4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

    △H3

    K3

    则K1，K2，K3之间的关系为K2=______________，△H3=_____________

    （2）已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例，充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____点。

    （3）常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

    ①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是______________(填“图1”或“图2”)；

    ②a＝______ mL； ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是______点；

    ④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

    (4) 氨气燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式_____________。

    (5) 已知：CdCO3、NiCO3溶度积分别为6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+浓度均为0.01 mol/L的废水中滴加稀碳酸钠溶液。为了分离这两种阳离子，需要控制p(CO32-)范围为_____________（忽略溶液体积的变化）

    A．4≤p(CO32-)≤6

    B．5＜p(CO32-)≤ 7-lg6

    C．7-lg6＜p(CO32-)≤ 8

    D．7＜p(CO32-)≤8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关氧化还原反应的理解正确的是（　　）

    A. 在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化性 I2>Cl2

    B. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol

    C. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物：还原产物=1:3

    D. 在反应2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    选项

    被提纯物质

    杂质

    除杂试剂或方法

    A

    FeCl3溶液

    FeCl2

    通入适量Cl2

    B

    Cl2

    H2O (蒸气)

    通入浓硫酸中

    C

    铜粉

    铁粉

    加入过量盐酸并过滤

    D

    CO2

    HCl

    通入饱和的碳酸钠溶液中

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是

    A. 实验时需先点燃E处的酒精灯

    B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

    C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl

    D. G中可收集到纯净的产品

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