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    【题目】下列原子的外围电子排布式正确的是（ ）
    A.Zn：3d104s2
    B.Cr：3d44s2
    C.Ga：4s24p2
    D.S：3p4

    【答案】A
    【解析】解：A．3d104s2外围电子排布式正确，故A正确；
    B．3d44s2违背了半充满时为稳定状态，应为3d54s1 ， 故B错误；
    C．Ga外围电子排布式应为4s24p1 ， 故C错误；
    D．S外围电子排布式应为3s23p4 ， 故D错误．
    故选：A．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。

    a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低

    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。

    （3）已知：

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。

    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。

    a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃ 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）＋B（s）C（g）；ΔH＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）：

    （1）升温__________；

    （2）加正催化剂__________；

    （3）增大容器容积__________；

    （4）加入A__________；

    （5）加入C__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质

    B．SO2、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质

    C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质

    D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)( )

    A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

    C．所得气体在标准状况下的体积为0.448L D．反应中转移0.06mol的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

    A. 四氯化碳 B. 甲烷 C. 乙烯 D. 乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的可逆反应2SO2＋O22SO3，下列判断能说明达到化学反应的限度的是

    A．SO2完全转化为SO3

    B．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

    D．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）在有机合成工业中常作催化剂。它是一种白色固体，微溶于水，易被空气中的氧气氧化。某研究性学习小组先在HCl气流中微热分解CuCl2·2H2O制无水CuCl2，再加热制备CuCl，并用下图所示装置进行相关实验探究（夹持仪器略）。

    请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是_________，装置连接顺序是 接_____、_____接_____、_____接f。

    （2）实验操作的先后顺序是①→_____→_____→_____→⑤（填操作的编号）。

    ①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却 ③在“气体入口”处通入干燥HCl

    ④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入HCl，然后通入N2其中通入N2气体的目的是________。

    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，A中上层溶液的颜色变化是______，下层CCl4的作用是①吸收少量Cl2；②________。

    （4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式为________。

    （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，则产生的原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

    m

    n

    x

    y

    （1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。

    （2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)

    （3）气体分子(mn)2的电子式为_______，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。

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