【题目】反应A(g)+B(s)C(g);ΔH<0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率(填“加快”、“减慢”或“不变”):
(1)升温__________;
(2)加正催化剂__________;
(3)增大容器容积__________;
(4)加入A__________;
(5)加入C__________。
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【题目】某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )
A. H2SO4溶液 B. HCl溶液
C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液
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【题目】已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列关系正确的是
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O)
C. 3v(NH3)=2v(H2O) D. 5v(O2)=4v(NO)
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【题目】右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A. X与M形成的一个阴离子中含有29个电子
B. 气态氢化物沸点Y>R
C. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M
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【题目】随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是
A. 利用电池外壳的金属材料
B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D. 回收其中石墨电极
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【题目】铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中生产铝的工艺流程:
据此回答下列问题:
(1)电解制取铝的化学反应中,反应物的键能之和_____生成物的键能之和(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:______________。
(3)滤渣A的主要成分____________。
(4)在工艺流程第三步中,通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________。
(5)某同学在实验室模拟工业生产铝,称取ag铝土矿可制得bgAl(儇设每步反应进行完全),则铝土矿中Al2O3的质量分数为____________。
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【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其中B,C、D、E四种元素在化学反应中均能形成简单的阴、阳离子,且B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知:
①A是形成物质种类最多的元素,F和A同主族;
②C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下图转化:
③E和D是同主族元素;
④B和D可形成个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题:
(1)B与D形成离子化合物Y具有漂白性,写出Y的电子式______,该化合物和元素A的最高价氧化物O反应的化学方程式为:__________;一定量的Y与O反应后得到的固体物质,能恰好与含400 mL 2 mol/L的稀盐酸反应,并收集到0.25 mol气体,则该固体物质的组成为________(用物质的量表示)。
(2)G气体的检验方法为_________;13.44 L气体G(标准状况下测定)按照上图转化方式可以获得M物质的量分别为__________mol。
(3)某化学兴趣小组欲采用右图装置证明A、C、F三种元素性质的递变性,其中甲装置中锥形瓶内所加试剂为石灰石:
①甲装置中发生反应的离子方程式为________________;
②乙装置中应添加的试剂为______________;
③丙装置中可能发生的实验现象为___________________________。
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【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=________ mol,V2=_____________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _____________mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是:_____________。
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