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    【题目】某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl-。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)

    A. H2SO4溶液 B. HCl溶液

    C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液

    【答案】B

    【解析】试题分析：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-等干扰离子判成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3③Al（OH）3 ④Al
    A.③④
    B.②③
    C.①③④
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

    (1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。

    试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 kJ／mol。

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    a

    945

    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：

    ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

    ② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    (3）已知：HCN(aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于 。

    (4)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H＝-285.83kJ·mol－1

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1;

    若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为 (计算结果保留以为小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）

    A．CO2、H2O　 　 B．C2H4、CH4　 　C．Cl2、C2H2　 　D．NH3、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物性质和结构的叙述正确的是

    A. 聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀

    C. CH4、CCl4、CF2Cl2均为正四面体结构的分子

    D. 苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳碳键的键长完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、．Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图，X元素的单质是空气中含量最高的气体，下列说法不正确的是 ( )

    A. X元素韵氢化物和其最高价氧化物对应水化物易发生反应

    B. X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

    C. 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

    D. Z的气态氢化物比y的气态氢化物更加稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质 C(s)的燃烧热数值为 Y kJ·mol－1，则 1 mol C(s)与 O2(g)反应生成 CO(g)的反应热 ΔH 为（ ）

    A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。

    a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低

    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。

    （3）已知：

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。

    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。

    a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃ 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）＋B（s）C（g）；ΔH＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）：

    （1）升温__________；

    （2）加正催化剂__________；

    （3）增大容器容积__________；

    （4）加入A__________；

    （5）加入C__________。

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