Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.14gC2H4含有的单键数目为3NA

B.99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-8NA

C.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

D.100 g CaS与CaSO4的混合物中含有32 g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.14gC2H4的物质的量是0.5mol，由于在1个乙烯分子在含有4个C-H共价单键，所以0.5mol乙烯分子中含有的单键数目为2NA，A错误；

B.根据99℃水的pH可知：此时水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，所以99℃时，1LpH=6的纯水中，所含有的OH-数目为1×10－6NA，B错误；

C.缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，C错误；

D.32gS的物质的量是1mol，100 g CaS与CaSO4的混合物中含有32 g硫，则混合物的摩尔质量是M=100g/mol，假设含有CaS物质的量是x，CaSO4物质的量是y，则x+y=1，72x+136y=100，解得x=，y=，则含有的氧原子数为 ×4×NA=1.75NA，D正确；

故合理选项是D。