【题目】“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒,某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用,请回答下列问题:
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L(计算结果保留一位小数)。
(2)某同学量取此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=___mol/L。
(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填仪器序号),还缺少的玻璃仪器是_______。
②下列操作中,容量瓶不具备的功能是_____(填仪器序号)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液
c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为______g。
(4)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高是______。(填序号)。
A.定容时俯视刻度线 B.转移前,容量瓶内有蒸馏水
C.未冷至室温就转移定容 D.定容时水多用胶头滴管吸出
【答案】3.8 0.038 CDE 玻璃棒和胶头滴管 bcde 141.6 AC
【解析】
(1)c(NaClO)= mol/L=3.8 mol/L;
(2)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后c(NaClO)=×3.8 mol/L=0.038 mol/L,故c(Na+)=c(NaClO)=0.038 mol/L;
(3)①由于实验室无480 mL容量瓶,故应选用500 mL容量瓶,根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管,故需使用仪器序号是CDE,还需要的是玻璃棒、胶头滴管;
②a.容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液,a不符合题意;
b.容量瓶不能贮存溶液,只能用于配制,配制完成后要尽快装瓶,b符合题意;
c.容量瓶只有一条刻度线,故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液,c符合题意;
d.容量瓶不能受热,而浓溶液的稀释容易放热,故不能用于准确稀释某一浓度的溶液,d符合题意;
e.容量瓶不能受热,故不能用来加热溶解固体溶质,e符合题意;
故合理选项是bcde;
③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8 mol/L,由于实验室无480 mL容量瓶,故应选用500 mL容量瓶,而配制出500 mL溶液,故所需的质量m=c·V·M=3.8 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol=141.6 g;
(4)A.定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则配制的溶液浓度偏高,A符合题意;
B.转移前,容量瓶内有蒸馏水,对配制溶液的浓度无影响,B不符合题意;
C.未冷至室温就转移定容,则冷却后溶液体积偏小,使配制的溶液浓度偏高,C符合题意;
D.定容时水多了用胶头滴管吸出,则吸出的不只是溶剂,还有溶质,使溶液浓度偏小,D不符合题意;
故合理选项是AC。
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【题目】如图为实验室制取自来水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是____________________、_____________________。
(2)A仪器的名称是______________,B仪器的名称是_______________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量___________,其作用是_________。
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【题目】NA是阿伏伽德罗常数的值,下列相关说法正确的是( )
A.2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
B.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA
C.标准状况下,22.4LCCl4中含有分子的数目为NA
D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
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【题目】纯碱是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱,其反应原理为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
生产纯碱的工艺流程示意图如下:
请回答下列问题:
①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质,检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法法是__________________。
②该工艺流程中可回收再利用的物质是______________________。
(2)常温下在10ml0.1 mol/L-Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L液20mL,溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
根据图示回答下列问题:
①在同一溶液中,CO32-、HCO3-、H2CO3________(填“能”或“不能”)大量共存。
②在滴加盐酸的过程中HCO3-的物质的量先增加后减少的原因是____________、________________________(请分别用离子方程式表示)。
③将0.84g NaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.10mol/L稀盐酸。图像能正确表示加积入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是__________(填字母)。
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【题目】—氯甲烷是一种重要的化工原料,常温下它是无色有毒气体,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。
(1)某小组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。
①装置B的主要作用是_____。
②以无水ZnCl2为催化剂,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____。如果实验时圆底烧瓶加热时间过长,最终在瓶底得到一种白色物质,该物质的化学式是____。
③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧,产物用过量的V1mLc1mol/LNaOH溶液充分吸收,以甲基橙作指示剂,用c2mol/L盐酸标准液对吸收液进行滴定,最终消耗V2mL盐酸,则所收集CH3Cl的物质的量为_____mol。(已知:2CH3Cl+3O2=2CO2+2H2O+2HCl)
(2)查阅资料可知:AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表:
化学键 | C-Cl | C-Br |
键能/(kJ·mol-1) | 330 | 276 |
化合物 | AgCl | AgBr |
Ksp | 1.8×10-10 | 5×10-13 |
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,还生成硝酸甲酯,请写出硝酸甲酯的结构简式:_____。
②设计实验证明HBr是强酸:____(简要说明实验操作、现象和结论)
③CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中,先出现淡黄色沉淀。请依据表中的键能和Ksp数据解释原因:____。
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【题目】D是一种催眠药,F是一种香料,它们的合成路线如下:
(1)A的化学名称是___,C中含氧官能团的名称为_____。
(2)F的结构简式为____,A和E生成F的反应类型为____。
(3)A生成B的化学方程式为________。
(4)写出由C合成D的第二个反应的化学方程式:________。
(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有___种(不含立体异构)。
①遇FeCl3溶液发生显色反应;
②能发生银镜反应
(6)以乙炔和甲醛为起始原料,选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)_____。
(7)
乙炔
①写出C的结构简式:___
②写出从I至IV的反应类型分别为:_______
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【题目】(1)氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),反应过程中能量变化如图所示:
(1)若已知某些化学键的键能用字母表示如表:(计算用含a、b、c、d字母表示)。根据该反应制取1molH2要吸收或放出热量为__________
化学键 | C-H | O-H | C=O | H-H |
键能(kJ/mol) | a | b | c | d |
(2)在恒温恒容条件下反应,能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
a.2v正(CO2)=v逆(H2O)
b.容器内密度不再发生变化
c.平均相对分子质量不再发生变化
d.当4molC-H键断裂时,同时又2molC=O键断裂
(3)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
①该反应的化学方程式为__________
②反应开始至2min,气体Y的平均反应速率为__________
(4)利用2H2+O2=2H2O的燃烧反应,可以构成一个以KOH溶液作电解质溶液的燃料电池,该燃料电池的正极反应式为__________。
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【题目】盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常见的酸。请回答:
(1)人的胃液中含有盐酸,经测定某人胃液的pH为2.0,则其中的c(H+)=___moL。
(2)食醋常用于食品调味,其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为____。
(3)室温下,pH均为3的盐酸和醋酸溶液,下列各项中相等的是__(填编号)。
①溶液中的c(H+) ②酸的物质的量浓度 ③完全中和时,消耗NaOH的物质的量
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.14gC2H4含有的单键数目为3NA
B.99℃时,1LpH=6的纯水中,含有的OH-数目为1×10-8NA
C.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
D.100 g CaS与CaSO4的混合物中含有32 g硫,则含有的氧原子数为1.75NA
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