Question

【题目】一种可利用含碘废水制取KI的实验流程如下：

回答下列问题：

(1)含碘废水中碘的存在形式一般有I2、I-。检验是否含I2及I-的方法是用CCl4萃取后观察萃取液为紫色，证明含有I2，反复萃取后取水层少许于试管中，_____________。

(2)“制CuI”时，I2被还原为CuI，同时有S4O62－生成。

①该反应的离子方程式为_________________________________________________。

②已知上述反应的平衡常数为1.78×1026，实验中需控制CuSO4过量2％，其目的是_________________。

(3)“制FeI2溶液”的化学方程式为____________________________________；“滤渣3”的成分是________________(填化学式)。

(4)用HI调节溶液pH约为6，其目的是_____________________________________。

(5)准确称取产品0.1000g溶于50mL水，加入适量乙酸并加入曙红钠指示剂，然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定，至终点时消耗AgNO3溶液22.00mL，则产品中KI的质量分数为____________(保留三位有效数字)。

Answer 1

【答案】 加入淀粉及FeCl3溶液，观察溶液是否出现蓝色，或加入AgNO3溶液，看是否有黄色沉淀生成 2Cu2++I2+4S2O32-=2CuI↓+2S4O62- 使碘完全转化为CuI 2CuI+Fe=2CuFeI2 FeCO3 除去滤液中过量的K2CO3 91.3%

【解析】（1）检验碘可以用淀粉也可以用四氯化碳萃取，检验I-时为防止碘的干扰，需先充分萃取出碘再在水层中加入淀粉及氧化剂（FeCl3、H2O2及氯水均可），故证明含有I2，反复萃取后取水层少许于试管中，加入淀粉及FeCl3溶液，观察溶液是否出现蓝色，或加入AgNO3溶液，看是否有黄色沉淀生成；（2）①Na2S2O3 是还原剂，转化为Na2S4O6失去2个电子，则反应的离子方程式为：2Cu2++I2+4S2O32-=2CuI↓+2S4O62-；②该反应平衡常数很大，当Cu2+过量时，能使碘完全转化为CuI；(3)依据金属活动顺序表，铁可还原CuI为Cu；制备KI时发生的复分解反应为FeI2+K2CO3=FeCO3↓+2KI，故滤渣为FeCO3；(4)由于沉淀时K2CO3需适当过量，为提高KI纯度，需用HI溶液除去过量的K2CO3；（5）依据滴定反应：Ag++I-=AgI↓，KI的质量分数为：×100%=×100%=91.3%。