【题目】I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图 1 所示),并测定电离平衡常数 Kb。
(1)实验室可用浓氨水和X 固体制取 NH3,X 固体可以是_____。
A.生石灰 B.无水氯化钙 C.五氧化二磷 D.碱石灰
(2)检验三颈瓶集满NH3 的方法是:_____。
(3)关闭 a,将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口,_________,引发喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中_____点时喷泉最剧烈。
(4)量取收集到的氨水 20.00 mL,测得 pH=11.0。不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸,当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。计算 NH3H2O 电离平衡常数 Kb 的近似值,Kb ≈_____。
II.已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3 的ΔH= -99kJ·mol-1 请回答下列问题:
(1)已知单质硫的燃烧热为 296 kJ·mol-1,计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH =_____。
(2)在量热计中(如图)将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合,温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量)是150.5 J/K,溶液密度均为 1 g/mL,生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·K)。则 CH3COOH 的中和热ΔH=_____。
(3)CH3COOH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol,你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是(填二点)_____。
【答案】AD 将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c,试纸变蓝色,证明NH3已收满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白烟生成,证明NH3已收满 打开b,挤压胶头滴管使水进入烧瓶 C 1.8×105 -1185 kJ/mol -53.3kJ/mol ①量热计的保温瓶效果不好;②酸碱溶液混合不迅速;③温度计不够精确等
【解析】
I.(1)浓氨水易挥发,生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热,能够促进氨气的逸出,而无水氯化钙、五氧化二磷都能够与氨气反应,所以不能用来制氨气;答案选AD;
(2)检验三颈瓶集满NH3 的方法是:将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c,试纸变蓝色,证明NH3已收满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白烟生成,证明NH3已收满;
(3)要形成喷泉实验,应使瓶内外形成负压差,而氨气极易溶于水,所以打开b,挤压胶头滴管使水进入烧瓶,氨气溶于水,使瓶内压强降低,形成喷泉;三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大,其反应速率越快,C点压强最小、大气压不变,所以大气压和C点压强差最大,则喷泉越剧烈,故答案为:打开b,挤压胶头滴管使水进入烧瓶;C;
(4)设氨水的物质的量浓度为c,则:c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL,解得c(NH3H2O)=0.056mol/L,弱电解质电离平衡常数Kb=,pH=11的氨水中c(OH-)=0.001mol/L,c(OH-)≈c(NH4+)=0.001mol/L,则:Kb=
=
=1.8×10-5;
II.(1)已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol,是指1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量,则硫燃烧的热化学方程式为:①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296 kJ/mol;二氧化硫催化氧化为三氧化硫的热化学方程式为:②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ/mol;依据盖斯定律计算得到①×2+②,即2S(s)+3O2(g)=2SO3(g),所以△H=[-296×2+(-198)]=-790kJ/mol,所以3mol S(s)生成3mol SO3(g)的焓变==-1185 kJ/mol;
(2)醋酸和氢氧化钠的物质的量分别是0.05mol和0.055mol,生成水的物质的量是0.05mol。反应中放出的热量是(300.7K-298.0K)×4.18 J/(g·K)×200g+(300.7K-298.0K)×150.5 J/K=2663.55J,则CH3COOH的中和热ΔH==-53.3kJ/mol;
(3)CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol,即测定结果偏低.这说明反应中由热量损失,所以可能的原因有①量热计的保温瓶效果不好;②酸碱溶液混合不迅速;③温度计不够精确等。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。②常温下,pH相同的三种溶液A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
③已知25℃时,CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O(1) △H=-akJ/mol,H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol,醋酸电离的热化学方程式为________________________________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是______________________________。
⑤室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。
(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________(用溶液中的其它离子浓度表示)。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:pOH=﹣lgc(OH﹣),298K时,向20.00mL0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示.下列说法正确的是
A. M、P两点的数值之和a+b=14
B. M点水的电离程度比Q点大
C. 曲线PJN表示溶液中pH的变化
D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下:
①连接好实验装置,检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。
根据上述实验过程,回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?____________________________________________。
(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同;
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温;
③读取量筒内液体的体积。
这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。
进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol;实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。
(1)当溶液中存在大量H+时,__________不能在溶液中大量存在。
(2)当溶液中存在大量Ag+时,__________不能在溶液中大量存在。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,点火时氢原子会在该频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )
A.离子键B.共价键C.金属键D.分子间作用力
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com