[题目]几种物质的下列应用体现其还原性的是A.铁粉作食品袋内的脱氧剂B.氢氧化铝作胃酸中和剂C.水玻璃用作木材防火剂D.ClO2用于自来水消毒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】几种物质的下列应用体现其还原性的是

A.铁粉作食品袋内的脱氧剂B.氢氧化铝作胃酸中和剂

C.水玻璃用作木材防火剂D.ClO2用于自来水消毒

【答案】A

【解析】

A. 铁粉作食品袋内的脱氧剂时，Fe粉失去电子，发生氧化反应，作还原剂，体现了还原性，A符合题意；

B. 氢氧化铝作胃酸中和剂，氢氧化铝表现了其碱性，与还原性无关，B不符合题意；

C. 水玻璃用作木材防火剂是由于其不燃烧，也不支持燃烧，与还原性无关，C不符合题意；

D. ClO2用于自来水消毒是由于其具有强的氧化性，与还原性无关，D不符合题意；

故合理选项是A。

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试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）气体B的化学式为______。

（2）在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是_____（写化学式）。

（3）在溶液F中，主要含有___种溶质，其中大量含有的酸根离子符号是____。

（4）写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：_____。

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【题目】用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）该反应的离子方程式为：________________，该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:___________________________。

（3）8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使________molHCl被氧化；其中，还原过程为：________→_______。

（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填字母）

a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性

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【题目】请回答下列问题：

(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1mol NO分子中的化学键需要吸收的能量为_______kJ。

(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_________________。

(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

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【题目】化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：

下列有关说法正确的是

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【题目】I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图 1 所示)，并测定电离平衡常数 Kb。

（1）实验室可用浓氨水和X 固体制取 NH3，X 固体可以是_____。

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