Question

【题目】用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）该反应的离子方程式为：________________，该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:___________________________。

（3）8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使________molHCl被氧化；其中，还原过程为：________→_______。

（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填字母）

a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O 11.9 0.2 MnO2 Mn2+ a b

【解析】

（1）根据化学反应方程式可知该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O：根据可知该盐酸的物质的量浓度为＝11.9mol/L。（2）反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，Mn元素化合价从+4价降低到+2价，所以用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目为。（3）8.7gMnO2的物质的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，根据电子得失守恒可知与足量浓盐酸反应能使0.2molHCl被氧化；其中还原过程为MnO2→Mn2+。（4）根据方程式可知还有氯化锰生成，所以浓盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性，答案选ab。