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    下列热化学式中△H的绝对值能表示可燃物燃烧热的是

    [　　]

    A．

    △H＝－241.8KJ·mol－1

    B．

    ；△H＝－802.3KJ·mol－1

    C．

    ；△H＝－571.6KJ·mol－1

    D．

    ；△H＝－283KJ·mol－1

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?新余二模）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素（不含稀有气体）．已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和．人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素．F是一种生活中常用的金属．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置是
    第二周期，ⅣA族
    第二周期，ⅣA族
    ．
    （2）C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是
    H2O＞NH3
    H2O＞NH3
    （填化学式）；D、E、F原子半径的大小顺序是
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    （填元素符号）．
    （3）在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是
    NH4NO3（或NH4NO2）
    NH4NO3（或NH4NO2）
    （填化学式）．
    （4）在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    ．
    （5）化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是
    CH4O+H2O-6e-=CO2↑+6H+
    CH4O+H2O-6e-=CO2↑+6H+
    ．
    （6）在一定条件下，若有2.2kgBD2与足量A2恰好完全反应，生成气态的A2D和气态的BA4D，可放出2473.5kJ的热量，试写出该条件下发生反应的热化学方程式
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?镇江二模）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

    （1）写出C的化学式：
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：
    ．
    （3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）
    B、C
    B、C
    ．   
     A．升高温度     B．增大压强     C．加入催化剂
    （4）若G是一种淡黄色固体单质，16g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
    S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
    S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
    ．
    若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：
    C6H5OH
    C6H5OH
    ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一化合物X（不含结晶水），其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物，生成物已略）．其中B、D、E、F均为无色气体．M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．
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    请回答下列问题：
    （1）B物质的电子式为
     
    ；B气体的检验方法为
     
    ．
    （2）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
    ①含有L元素的化合反应：
     
    ；
    ②含有L元素的置换反应：
     
    ．
    （3）L与过量C的稀溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）物质X的化学式为
     
    ．
    （5）物质X溶于水结晶析出晶体的组成可表示为X?nH2O，为测定n．称取WgX?nH2O晶体溶于水中，配制100mL溶液，再用滴定管取出10.00mL，用Cmol?L-l的酸性KMnO4溶液进行滴定，滴定所发生反应为：5L2++MnO4-+8H+=5L3++Mn2++4H2O达到滴定终点时，共用酸性KMnO4溶液VmL，则所配X溶液的溶质的物质的量浓度为
     
    mol?L-1，由此算出X?nH2O晶体中结晶水的n值是
     
    （以上答案用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源：北京市崇文区2006－2007学年度高三年级第一学期期末统一考试、化学 题型：022

    A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．回答下列问题：

    (1)

    H的化学式为________，D的电子式为________．

    (2)

    B与N反应的离子方程式为________．

    (3)

    D与G反应的化学方程式为________．

    (4)

    I可用于净化水，其原因是________(用相关的反应方程式和简要文字回答)．

    (5)

    通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为akJ，请写出表示E燃烧热的热化学方程式________．

    (6)

    I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，试写出此反应的化学方程式________．

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