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    下列说法不正确的是（    ）
    A．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动
    B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，该现象不足以说明Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小关系。
    C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
    D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0
    D

    试题分析：根据图1所示的反应过程，A＋B→X的△H应该是大于0，X→C的△H应该是小于0，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    阳极反应式：2CO＋2CO4CO2＋4e－
    阴极反应式：                        ，总电池反应式：                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学电源电极的叙述不正确的是（　　）
    A．锌锰碱性电池的负极材料为锌
    B．铅蓄电池的负极材料为铅
    C．镍镉电池的负极材料为镍
    D．锂电池的负极材料为锂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
    CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ·mol－1    ①
    CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ·mol－1    ②
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                   。
    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g）  △H3
           
    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为   mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡        （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
    ②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL 某NaCl溶液，正极反应式为                        。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为     mol。
    ③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是                                           (用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋）       c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的有
    ①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量
    ②某反应的△H＝+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol
    ③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大
    ④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
    ⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极
    ⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．任何化学反应不一定都有反应热
    B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数
    C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能
    D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到预期目的的是
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。
    		可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。
    B
    		向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。
    		可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
    C
    		测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。
    		证明了非金属性S＞C
    D
    		向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。
    		可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
    C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0
    D．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：
    A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
    B．已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
    C．已知：

    则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1
    D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

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