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    下列说法中正确的是
    A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
    C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0
    D．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
    C

    试题分析：充电时阴极发生还原反应，A项错； 升高温度NH4Cl水解程度增大，pH减小，B项错误；C项反应?S<0,只有?H>0时，?H—T?S才有可能<0,C项正确；Ag2CrO4与AgCl系数不同，不能直接根据Ksp的大小比较溶解度，D项错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（　　）
    A．此电池能见到浅蓝色火焰
    B．H2为正极，O2为负极
    C．工作时电解液的pH不断增大
    D．电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O正极O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（    ）
    A．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动
    B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，该现象不足以说明Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小关系。
    C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
    D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．在潮湿的空气中，马口铁和白铁皮镀层受损后，铁都比受损前更容易生锈
    B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
    C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
    D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
    H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)   △H1＝-Q1 kJ·mol-1
    H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)   △H2＝-Q2 kJ·mol-1      则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
    （1）丙烷脱氢可得丙烯。
    已知：C3H8(g) ==CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)     △H1="156.6" kJ/mol
    CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HC CH(g )     △H2="32.4" kJ/mol
    则相同条件下，反应C3H8(g) ==CH3CH CH2(g)＋H2(g)的△H=       kJ/mol。
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为                                ；放电时CO32－移向电池的               （填“正”或“负”）极。
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=            。（已知10-5.60=2.5×10-6）
    （4）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)   c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                              
                                               （用离子方程式和必要的文字说明）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。
    Ⅰ．在制备合成氨原料气H2中的应用
    （1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：
    CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)    ΔH =" +206.2" kJ/mol
    CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)   ΔH = +165.0kJ/mol
    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是        。
    （2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率
    （已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：

    汽气比与CO平衡变换率的关系
    析图可知：
    ① 相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是     。
    ② 汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是     。
    （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp=        。随温度的降低，该平衡常数      （填“增大”“减小”或“不变”）。
    Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用
    以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下：

    （1）外电路电子流动方向：由  流向   （填字母）。
    （2）空气极发生反应的离子方程式是    。
    （3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e?转移，有     g 精铜析出。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.电离平衡常数（用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式
    		HF
    		H2CO3
    		HClO
    电离平衡常数
    （K）
    		7.2×10-4
    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    		3.0×10-8
     
    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
    （2）25℃时，在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等
    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1
    （3）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，
    ②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，
    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
    （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移_______mol电子。
    Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
    SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1
    （1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_________________；
    （2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是_____（选填编号）。
    a．降低温度                   b．移走SO2Cl2
    c．增加反应物浓度             d．无法满足上述条件
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________（选填编号）。
    a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中气体压强不随时间而变化 
    c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中气体颜色不随时间两变化
    （4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关说法正确的是
    A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大
    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I： CO(g)＋2H2(g)   CH3OH(g) ΔH1
    反应II：CO2(g)＋3H2(g)   CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是         （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    由表中数据判断ΔH1       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。     
    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为          。
    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

    ① 该电池正极的电极反应为                          。
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                                                    。

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