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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A.0.5mol/L碳酸钠溶液中含有lmolNa+
    B.14g氮气和一氧化碳混合气体中含原子总数为NA
    C.标准状况下，2.24LCCl4物质的量为0.1mol
    D.56g铁溶于过量的盐酸，电子转移数为3NA

    【答案】B
    【解析】】解：A．没有告诉0.5mol/L碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中含有钠离子数目，故A错误；

    B．14g氮气和一氧化碳混合气体中含有分子的物质的量为： =0.5mol，二者都是双原子分子，则混合物中含有1mol原子，含原子总数为NA，故B正确；

    C．CCl4在标况下不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；

    D．56gFe的物质的量为1mol，1molFe与盐酸完全反应失去2mol电子，电子转移数为2NA，故D错误；

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．

    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）： ．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）．
    A.沿玻璃棒缓慢倒入
    B.分三次少量倒入
    C.一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）．
    A.用温度计小心搅拌
    B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C.轻轻地振荡烧杯
    D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ． a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
    （1）装置B中发生反应的化学方程式是
    （2）装置E中的现象是
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．写出可能发生的有关反应化学方程式：
    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图2：
    ①步骤I中通入Cl2的作用是 ．
    ②简述检验滤液中Fe3+的操作方法
    ③步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．
    请分析后回答下列问题
    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 ．
    （2）D试管内出现的现象为 ．
    （3）E试管内出现的现象为 ．
    （4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是 ．
    （5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是 ．
    （6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是 ． （铁屑已分离）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电池的说法不正确的是（ ）

    A. 铜锌原电池工作时，电子在电解液中从锌电极流向铜电极

    B. 锌锰干电池中，锌电极是负极

    C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

    D. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度和体积不变的密闭容器中，一定质量的C与2mol CO2发生反应：C+CO2=2CO，测得反应后气体压强是反应前气体压强的 倍，下列说法中正确的是（　　）
    A.反应后容器内的气体只有CO
    B.反应后生成的CO与反应前的CO2的物质的量之比为1：1
    C.反应后生成的CO与反应前的CO2的分子数目之比为3：2
    D.反应后容器内的气体与反应前的CO2所含的氧原子数目之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．
    2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：
    （1）B的结构简式为 ， D的化学名称为 ．
    （2）①和③的反应类型分别为、 ．
    （3）E的结构简式为 ． 用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气mol．
    （4）化合物（ ）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为
    （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式 ．
    （6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系的分散质颗粒直径最大的是

    A. 盐酸B. 氢氧化铁浊液C. 淀粉溶液D. 硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SiO2俗称石英砂，是光导纤维的主要成分，下列关于SiO2的有关叙述正确的是(　　)
    A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
    B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
    C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ， 所以H2SiO3酸性比H2CO3强
    D.CO2通入水玻璃中可得原硅酸

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