Question

【题目】某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是
（2）装置E中的现象是
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．写出可能发生的有关反应化学方程式：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图2：
①步骤I中通入Cl2的作用是 ．
②简述检验滤液中Fe3+的操作方法
③步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： ．

Answer 1

【答案】
（1）3Fe+4H2O Fe3O4+H2
（2）黑色的粉末变成紫红色,管壁产生水珠
（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2
（4）将Fe2+氧化成Fe3+；取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色；加热浓缩、冷却结晶、过滤
【解析】解：（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+H2，

所以答案是：3Fe+4H2O Fe3O4+H2；（2）装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠，所以答案是：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；（3）在固体中加入过量稀盐酸就是四氧化三铁、铁和盐酸之间的反应，其方程式：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以答案是：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2；（4）①因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，所以答案是：将Fe2+氧化成Fe3+；

②检验三价铁用KSCN溶液，观察是否变红，所以答案是：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；

③由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤，所以答案是：加热浓缩、冷却结晶、过滤．