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    【题目】下列反应属于吸热反应的是

    A. 金属钠与水反应B. 甲烷在空气中燃烧

    C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应D. 石灰石高温分解

    【答案】D

    【解析】

    A. 金属钠与水反应属于放热反应，A不选；

    B. 甲烷在空气中燃烧属于放热反应，B不选；

    C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，C不选；

    D. 石灰石高温分解属于吸热反应，D选；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】霍奇金淋巴瘤是青年人中最常见的恶性肿瘤之一．丙卡巴肼是治疗该病的有效药物，其主要合成工艺路线如下：

    （1）A的名称为 ， 丙卡巴肼的分子式为 ．
    （2）有机物B生成C的化学方程式为（注明条件）
    （3）下列分析合理的是（填字母）．
    a．有机物D可发生水解反应
    b．有机物E中含有酯基
    c．有机物F具有酸性
    d．有机物G中所有碳原子一定在同一平面上
    （4）F生成G过程中用到的HCOOH具有独特的性质，写出HCOOH与足量新制的氢氧化铜反应的化学方程式： ．
    （5）有机物B有多种同分异构体，写出符合下列条件的有机物B的结构简式： ．
    a．能发生银镜反应
    b．苯环上的一取代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（ ）

    A.0.34 molB.0.38 molC.0.28 molD.0.18 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．

    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）： ．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）．
    A.沿玻璃棒缓慢倒入
    B.分三次少量倒入
    C.一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）．
    A.用温度计小心搅拌
    B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C.轻轻地振荡烧杯
    D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ． a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

    A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

    B.NaHCO3溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

    C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

    D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：
    （1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是 ．
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL 12molL﹣1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有；
    （3）写出尾气处理的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A（）可由环戊烷经三步反应合成：
    则下列说法错误的是（　　）
    A.反应1可用试剂是氯气
    B.反应3可用的试剂是氧气和铜
    C.反应1为取代反应，反应2为消去反应
    D.A可通过加成反应合成Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
    （1）装置B中发生反应的化学方程式是
    （2）装置E中的现象是
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．写出可能发生的有关反应化学方程式：
    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图2：
    ①步骤I中通入Cl2的作用是 ．
    ②简述检验滤液中Fe3+的操作方法
    ③步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．
    2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：
    （1）B的结构简式为 ， D的化学名称为 ．
    （2）①和③的反应类型分别为、 ．
    （3）E的结构简式为 ． 用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气mol．
    （4）化合物（ ）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为
    （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式 ．
    （6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线 ．

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