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【题目】实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气,实验装置如图所示:
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是
(2)如果将过量二氧化锰与20mL 12molL﹣1的盐酸混合加热(忽略盐酸的挥发),充分反应后生成的氯气明显(填大于、等于、小于)0.06mol.其主要原因有
(3)写出尾气处理的离子方程式是

【答案】
(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)小于;随反应的进行,盐酸浓度变小,稀盐酸和二氧化锰不反应
(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
【解析】解:(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,反应方程式:MnO2+4HCl( 浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;

所以答案是:MnO2+4HCl( 浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,二氧化锰只能与浓盐酸发生反应,与稀盐酸不反应,所以如果将过量二氧化锰与20mL 12molL﹣1的盐酸混合加热(忽略盐酸的挥发),充分反应后生成的氯气明显小于0.06mol;

所以答案是:小于、随反应的进行,盐酸浓度变小,稀盐酸和二氧化锰不反应;(3)氯气有毒,能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,反应的离子方程式:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O;

所以答案是:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O.

【考点精析】掌握氯气的实验室制法是解答本题的根本,需要知道实验室制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O.

练习册系列答案
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A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol
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C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/mol
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(1)写出①步反应的化学方程式:
(2)下列环境问题与NO2的排放有关的是(填字母序号).
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【题目】下列关于铵盐的叙述不正确的是(  )

A. 所有铵盐中,氮元素化合价都是-3

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C. 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用

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A.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
B.常温常压下的67.2L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
C.1L 1mol/L的稀硝酸中,含氧原子数为3NA
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已知 RCHO+R′OH+R″OH
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