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    【题目】化合物A（）可由环戊烷经三步反应合成：
    则下列说法错误的是（　　）
    A.反应1可用试剂是氯气
    B.反应3可用的试剂是氧气和铜
    C.反应1为取代反应，反应2为消去反应
    D.A可通过加成反应合成Y

    【答案】C
    【解析】由制取 ， 环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X ， 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y，Y为 ， 在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成 ， 所以反应I的试剂和条件为Cl2/光照，反应2的化学方程式为 ， 反应3可用的试剂为O2/Cu，
    A．由上述分析可知，反应1可用的试剂是氯气，故A正确；
    B．反反应3是将羟基氧化成羰基，所以可用的试剂是氧气和铜，故B正确；
    C．反应1为取代反应，反应2为卤代烃水解，属于取代反应，故C错误；
    D．A为 ， Y为 ， 则羰基与氢气发生加成反应可实现转化，故D正确；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）工业上制取硝酸的主要流程图如图1：

    （I）工业合成氨的原料是N2和H2 ． 装置A的名称是；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ， 然后即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 ．
    （II）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ．
    （2）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2 ， 其部分工艺流程如图2．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．

    （I）上述工艺中采用气﹣液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）．
    （II）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】哈佛大学A．Y．Liu教授首次合成类金刚石相氮化碳（β﹣﹣C3N4）．福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（CH2N2）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（g﹣C3N4），其单层结构如图a，

    （1）C，H，N元素电负性从大到小的顺序为（填元素符号）．
    （2）β﹣﹣C3N4熔点、硬度均高于金刚石，其原因为 ．
    （3）β﹣﹣C3N4和g﹣﹣C3N4中碳原子的杂化轨道类型分别为 ．
    （4）单氰胺的结构式为 ．
    （5）g﹣﹣C3N4中存在的作用力为（填序号）．
    a．离子键 b．σ键 c．π键 d．氢键 e．范德华力
    （6）g﹣﹣C3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图b为g﹣﹣C3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N﹣1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图c中横坐标为g﹣﹣C3N4中N﹣1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
    ①Fe3+的价电子轨道表示式为 ．
    ②发生位移的谱线对应的N原子为（填图b中的序号）．
    ③谱线右移的原因为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是

    A. 金属钠与水反应B. 甲烷在空气中燃烧

    C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应D. 石灰石高温分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水泥工业和普通玻璃工业的共同原料是(　　)
    A.黏土
    B.纯碱
    C.石英砂
    D.石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    B.常温常压下的67.2L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    C.1L 1mol/L的稀硝酸中，含氧原子数为3NA
    D.1molCO和CO2混合气体中含C原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的叙述，正确的是(　　)

    A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

    B. 溶液是电中性的，胶体是带电的

    C. 雾是气溶胶，具有丁达尔效应

    D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示变化．
    请回答下列问题．
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    （2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为沉淀E加热生成B的化学方程式为溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D均为中学化学中常见物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）

    （1）若A为金属单质，D为非金属单质，C是一种淡黄色固体，则A是（填化学式）；C与一种常见液体反应生成D单质的化学方程式是 ．
    （2）若A为常见的强碱，B、C是厨房里两种常见物质，D为大气成分之一，且A与C能反应生成B，则D的化学式是；A与过量的D反应生成C的离子方程式是 ．
    （3）若A在常温下为黄绿色气体单质，D为日常生活中常见金属单质，且A与C能反应生成B，则A与C反应生成B的离子方程式是；实验室制取A的化学方程式是 ．

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