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【题目】霍奇金淋巴瘤是青年人中最常见的恶性肿瘤之一.丙卡巴肼是治疗该病的有效药物,其主要合成工艺路线如下:

(1)A的名称为 , 丙卡巴肼的分子式为
(2)有机物B生成C的化学方程式为(注明条件)
(3)下列分析合理的是(填字母).
a.有机物D可发生水解反应
b.有机物E中含有酯基
c.有机物F具有酸性
d.有机物G中所有碳原子一定在同一平面上
(4)F生成G过程中用到的HCOOH具有独特的性质,写出HCOOH与足量新制的氢氧化铜反应的化学方程式:
(5)有机物B有多种同分异构体,写出符合下列条件的有机物B的结构简式:
a.能发生银镜反应
b.苯环上的一取代物有两种.

【答案】
(1)4﹣甲基苯甲酸;C12H19N3O
(2)
(3)ac
(4)HCHO+4Cu(OH)2 CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
(5)
【解析】解:(1)A含有官能团羧基,应从与羧基相连的碳为起点给苯环上的C原则开始编号,甲基位于4号C,则其名称为:4﹣甲基苯甲酸根据丙卡巴肼的结构简式可知,其分子式为:C12H19N3O;
所以答案是:4﹣甲基苯甲酸;C12H19N3O;(2)在二氯甲烷、加热条件下,有机物B中的氯原子被(CH32CHNHNH2中的﹣NHNHCH(CH32取代生成有机物C和HCl,反应方程式为:
所以答案是: ;(3)a.有机物D中含有溴原子、肽键,可发生水解反应,故a正确;
b.有机物E不含酯基,含有肽键,故b错误;
c.有机物F为盐类,水解呈酸性,故c正确;
d.有机物G中存在氨气分子三角锥结构,所有碳原子不一定在同一平面上,故d错误,
故选:ac;(4)HCOOH与足量新制的氢氧化铜反应生成二氧化碳、氧化亚铜与水,反应方程式为:HCHO+4Cu(OH)2 CO2↑+2Cu2O↓+5H2O,
所以答案是:HCHO+4Cu(OH)2 CO2↑+2Cu2O↓+5H2O;(5)有机物B的结构简式为: ,其同分异构体能发生银镜反应,说明含有醛基;苯环上的一取代物只有两种,说明苯环上有两个不同取代基且位于相对位置,两个取代基为﹣CHO和﹣CH2Cl或﹣CH2CHO和﹣Cl,则满足条件的有机物B的同分异构体的结构简式为
所以答案是:

练习册系列答案
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【题目】aXn-bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是(  )

A. 原子半径X<Y B. 离子半径Xn-<Ym+

C. a+n=b-m D. X的氢化物的化学式为HnX

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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)俗名“大苏打”,又称“海波”.已知Na2S2O35H2O是无色透明晶体,易溶于水,不溶于乙醇.它受热、遇酸易分解,在空气中易被氧化.某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O).反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

(1)(图1)制备Na2S2O3
①仪器b的名称 , d中盛放的试剂是
②b中制备SO2 , 反应的化学方程式
③反应开始后,要控制SO2生成速率,可以采取的措施有(写出一条即可).
(2)分离Na2S2O3并测定含量(图2)
(I)为了减少产品损失,操作①时需 . 操作②是过滤、洗涤、干燥,其中洗涤操作时用做洗涤剂.干燥操作时(装置如图3所示),通入H2的目的是
(II)制得的粗晶体中往往含有少量杂质.为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量,采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应).称取1.50g粗产品溶于水,用0.20molL﹣1KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32全部被氧化时,消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL.(5S2O32+8MnO4+14H+═8Mn2++10SO42+7H2O)
①KMnO4溶液置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
②若 , 则达到滴定终点.
③产品中Na2S2O35H2O的质量分数为(保留小数点后一位).

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【题目】根据题意填空
(1)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质. ①下列化合物中能发生消去反应的是(填字母).
a.CH3OH   b.CH3CH2Cl  c.CH3CH2OH d.
②下列化合物中,常温下易被空气氧化的是(填字母).

(2)甲苯( )是一种重要的有机化工原料. ①甲苯分子中一定共平面的碳原子有个.
②甲苯苯环上的一溴代物有种,请写出其中一种的结构简式
③除去苯中混有的少量甲苯,可选用的试剂是

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【题目】已知碳有两种常见的同位素12C13C;氧也有常见的三种同位素16O17O18O,由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有

A. 6B. 10C. 11D. 12

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【题目】25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/mol
D.H2(g)+ O2(g)═H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol

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【题目】根据题意解答
(1)工业上制取硝酸的主要流程图如图1:

(I)工业合成氨的原料是N2和H2 . 装置A的名称是;其中N2可从空气中分离出来,方法是先将空气 , 然后即可得到;H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取,其化学方程式为
(II)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)来实现.已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64,若要使CO的转化率超过80%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于
(2)利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2),既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO22 , 其部分工艺流程如图2.已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐.

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