【题目】根据题意填空
(1)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质. ①下列化合物中能发生消去反应的是(填字母).
a.CH3OH b.CH3CH2Cl c.CH3CH2OH d.
②下列化合物中,常温下易被空气氧化的是(填字母).
(2)甲苯( )是一种重要的有机化工原料. ①甲苯分子中一定共平面的碳原子有个.
②甲苯苯环上的一溴代物有种,请写出其中一种的结构简式 .
③除去苯中混有的少量甲苯,可选用的试剂是 .
【答案】
(1)bc;d
(2)7;3; 或 或 ;高锰酸钾溶液
【解析】解:(1)①羟基或卤原子邻位碳上有氢原子,可以发生消去反应,bc符合; 故选bc;②酚羟基可以被空气氧化,d符合,
故选d;(2)①苯中的12个原子一定共面,在甲苯中甲基中的碳相当于苯中的氢原子的位置,所以甲苯中一定共面的碳原子有7个,
所以答案是:7;②甲苯苯环上的一溴代物可以取代在邻、间、对三个位置,结简式为 或 或 ,所以答案是:3; 或 或 ;③甲苯可以被高锰酸钾溶液氧化,而苯不能,所以可以用高锰酸钾溶液除去苯中的甲苯,所以答案是:高锰酸钾溶液.
【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点,需要掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解才能正确解答此题.
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【题目】对甲、乙、丙三种衣料做纤维检验,结果如下:
甲衣料 | 乙衣料 | 丙衣料 | |
靠近火焰 | 稍微缩小 | 无变化 | 尖端熔成小球 |
燃烧气味 | 有烧焦羽 | 无异味 | 无异味 |
浸于3% | 变脆 | 稍微膨胀 | 几乎无变化 |
浸于10% | 几乎无变化 | 变脆 | 无变化 |
下列哪一项检验结果是甲、乙、丙衣料纤维最合适的结论( )
A.甲为棉、乙为丝、丙为涤纶
B.甲为丝、乙为棉、丙为涤纶
C.甲为涤纶、乙为丝、丙为棉
D.甲为棉、乙为涤纶、丙为丝
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【题目】用物理方法从植物体中提取,或是用化学方法合成药用化学物质,治疗病症,挽救性命,一直是科学家们致力研究的课题.请用化学知识分析“青蒿素”、“华法林”两种药物的结构及合成过程.
(1)2015年诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦.“因为发现青蒿素,一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命.”
下列关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图1所示)的说法错误的是 .
A.青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键
B.青蒿素的分子式为C15H22O5
C.由双氢青蒿素转化为青蒿素的反应属氧化反应
D.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
(2)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物,其合成路径如图2(部分反应条件略去).
已知:①
②
(I)A属于芳香烃,名称是;
(II)C生成D的反应类型是; E与N合成华法林的反应类型是 .
(III)B→C的转化过程中的化学反应方程式为;
(IV)E的结构简式是 . L→M的转化中,会产生少量链状高分子聚合物,该聚合物的结构简式为 .
(V)K有多种同分异构体,满足下列条件的K的同分异构体还有种.
①属于芳香族化合物 ②遇到FeCl3显紫色 ③可发生水解反应.
写出其中满足核磁共振氢谱图显示峰值比为1:2:2:2:1的同分异构体的结构简式 .
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【题目】下列选项正确的是( )
A.汽车催化转化器中尾气处理反应的化学方程式为CO+NO C+NO2
B.铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的:K+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
D.pH=0的溶液中可能存在大量的:Na+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣
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【题目】“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是( )
A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞
B. 升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C. 对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快
D. 催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
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【题目】铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用.
(1)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,在平板电视显示屏中有着重要应用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ , CeO2在该反应中作剂.
(2)自然界铬(Cr)主要以+3价和+6价存在.+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬.完成并配平下列离子方程式:
Cr2O72﹣+SO32﹣+═Cr3++SO42﹣+H2O
(3)实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn(OH)Cl而变浑浊,该过程的化学反应方程式为 . 氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4 , SnCl4的熔点为﹣33℃,沸点为114℃,SnCl4极易水解,在潮湿的空气中有发烟现象.实验室可以通过如图所示装置制备SnCl4(夹持装置略).
①装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 .
②装置Ⅱ中的最佳试剂为 , 装置Ⅶ的作用为 .
③Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应,加热的另一作用为 .
④为测定实验中所用锡粉的纯度(杂质不参与下列反应):取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中,向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2(SO4)3溶液,用物质的量浓度为c molL﹣1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+ , 共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L,则锡粉中Sn的质量分数为(已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+ , 酸性环境下Cr2O72﹣可被还原为Cr3+).
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【题目】霍奇金淋巴瘤是青年人中最常见的恶性肿瘤之一.丙卡巴肼是治疗该病的有效药物,其主要合成工艺路线如下:
(1)A的名称为 , 丙卡巴肼的分子式为 .
(2)有机物B生成C的化学方程式为(注明条件)
(3)下列分析合理的是(填字母).
a.有机物D可发生水解反应
b.有机物E中含有酯基
c.有机物F具有酸性
d.有机物G中所有碳原子一定在同一平面上
(4)F生成G过程中用到的HCOOH具有独特的性质,写出HCOOH与足量新制的氢氧化铜反应的化学方程式: .
(5)有机物B有多种同分异构体,写出符合下列条件的有机物B的结构简式: .
a.能发生银镜反应
b.苯环上的一取代物有两种.
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【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{ }及阻燃剂四溴双酚A.合成线路如下:
已知:①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍,遇FeCl3溶液显紫色;C为
②
③RCOCH2R′ RCOOCH2R′
请回答下列问题:
(1)X的分子式为;B的名称是 .
(2)B→C还需要的反应试剂及条件是 . C→D的反应类型是 .
(3)写出X→Y的化学方程式: .
(4)0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应,最多消耗molNaOH.
(5)符合以下条件的D的同分异构体有种(不考虑空间异构).
①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应
(6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为:
2CH3 =CH2+2ROH+2CO+O2 2CH3 =CHCOOR+2H2O
利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料 ,写出合成该涂料的反应流程图: .
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【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下: ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.
回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol): .
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(从下列选出).
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(从下列选出).
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(4)实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) . a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.
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