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    【题目】“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）

    A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞

    B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

    C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

    D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

    【答案】C

    【解析】增大压强可使单位体积内活化分子个数增加，但活化分子百分数不变

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    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣99kJmol﹣1
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
    （1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H= ． 反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．
    （2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6molL﹣1 ， c（H2）=1.4molL﹣1 ， 8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为 ．
    （3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c（molL﹣1）

    0.46

    1.0

    1.0

    此时刻v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是 ．
    （4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表（填“温度”或“压强”）判断的理由是

    （5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇．它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）．反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2 ．

    （1）（图1）制备Na2S2O3
    ①仪器b的名称 ， d中盛放的试剂是 ．
    ②b中制备SO2 ， 反应的化学方程式 ．
    ③反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出一条即可）．
    （2）分离Na2S2O3并测定含量（图2）
    （I）为了减少产品损失，操作①时需 ． 操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用做洗涤剂．干燥操作时（装置如图3所示），通入H2的目的是 ．
    （II）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.50g粗产品溶于水，用0.20molL﹣1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL．（5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+═8Mn2++10SO42﹣+7H2O）
    ①KMnO4溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②若 ， 则达到滴定终点．
    ③产品中Na2S2O35H2O的质量分数为（保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（ ）
    A.4.4g
    B.1.4g
    C.2.2g
    D.在2.2g和4.4g之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质． ①下列化合物中能发生消去反应的是（填字母）．
    a．CH3OH 　 b．CH3CH2Cl 　c．CH3CH2OH d．
    ②下列化合物中，常温下易被空气氧化的是（填字母）．

    （2）甲苯（ ）是一种重要的有机化工原料． ①甲苯分子中一定共平面的碳原子有个．
    ②甲苯苯环上的一溴代物有种，请写出其中一种的结构简式 ．
    ③除去苯中混有的少量甲苯，可选用的试剂是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O，由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有

    A. 6种B. 10种C. 11种D. 12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）工业上制取硝酸的主要流程图如图1：

    （I）工业合成氨的原料是N2和H2 ． 装置A的名称是；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ， 然后即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 ．
    （II）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ．
    （2）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2 ， 其部分工艺流程如图2．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．

    （I）上述工艺中采用气﹣液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）．
    （II）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】哈佛大学A．Y．Liu教授首次合成类金刚石相氮化碳（β﹣﹣C3N4）．福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（CH2N2）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（g﹣C3N4），其单层结构如图a，

    （1）C，H，N元素电负性从大到小的顺序为（填元素符号）．
    （2）β﹣﹣C3N4熔点、硬度均高于金刚石，其原因为 ．
    （3）β﹣﹣C3N4和g﹣﹣C3N4中碳原子的杂化轨道类型分别为 ．
    （4）单氰胺的结构式为 ．
    （5）g﹣﹣C3N4中存在的作用力为（填序号）．
    a．离子键 b．σ键 c．π键 d．氢键 e．范德华力
    （6）g﹣﹣C3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图b为g﹣﹣C3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N﹣1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图c中横坐标为g﹣﹣C3N4中N﹣1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
    ①Fe3+的价电子轨道表示式为 ．
    ②发生位移的谱线对应的N原子为（填图b中的序号）．
    ③谱线右移的原因为

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