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    【题目】将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（ ）

    A.0.34 molB.0.38 molC.0.28 molD.0.18 mol

    【答案】D

    【解析】

    产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则被还原的硝酸就是0.08mol。铜是3.2g，物质的量是0.05mol，生成硝酸铜就是0.05mol。所以没有被还原的硝酸是0.1mol，因此硝酸的物质的量是0.18mol。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇．它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）．反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2 ．

    （1）（图1）制备Na2S2O3
    ①仪器b的名称 ， d中盛放的试剂是 ．
    ②b中制备SO2 ， 反应的化学方程式 ．
    ③反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出一条即可）．
    （2）分离Na2S2O3并测定含量（图2）
    （I）为了减少产品损失，操作①时需 ． 操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用做洗涤剂．干燥操作时（装置如图3所示），通入H2的目的是 ．
    （II）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.50g粗产品溶于水，用0.20molL﹣1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL．（5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+═8Mn2++10SO42﹣+7H2O）
    ①KMnO4溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②若 ， 则达到滴定终点．
    ③产品中Na2S2O35H2O的质量分数为（保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）工业上制取硝酸的主要流程图如图1：

    （I）工业合成氨的原料是N2和H2 ． 装置A的名称是；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ， 然后即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 ．
    （II）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ．
    （2）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2 ， 其部分工艺流程如图2．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．

    （I）上述工艺中采用气﹣液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）．
    （II）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气的装置如图：
    （1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2++2H2O；氧化剂
    （2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质 ， B瓶盛装的试剂是
    （3）C装置吸收氯气用 ， 反应的化学方程式为
    （4）检验氯气是否泄漏用湿的试纸，若泄漏试纸变色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质互为同分异构体的一组是

    A. 水和过氧化氢B. 12C与14CC. 正丁烷和异丁烷D. O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用高岭土（主要成分为A12 O3、SiO2和Fe2O3）为原料制备水质净化剂PAC{[A12（OH）nC16﹣n]m（n＜6，m为聚合度）}的过程如图．下列说法正确的是（ ）

    A.试剂X为H2SO4
    B.滤渣主要成分为Fe（OH）3、H2 SiO3
    C.调pH过高或过低均会减少PAC生成
    D.滤液浓缩聚合过程发生了加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】哈佛大学A．Y．Liu教授首次合成类金刚石相氮化碳（β﹣﹣C3N4）．福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（CH2N2）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（g﹣C3N4），其单层结构如图a，

    （1）C，H，N元素电负性从大到小的顺序为（填元素符号）．
    （2）β﹣﹣C3N4熔点、硬度均高于金刚石，其原因为 ．
    （3）β﹣﹣C3N4和g﹣﹣C3N4中碳原子的杂化轨道类型分别为 ．
    （4）单氰胺的结构式为 ．
    （5）g﹣﹣C3N4中存在的作用力为（填序号）．
    a．离子键 b．σ键 c．π键 d．氢键 e．范德华力
    （6）g﹣﹣C3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图b为g﹣﹣C3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N﹣1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图c中横坐标为g﹣﹣C3N4中N﹣1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
    ①Fe3+的价电子轨道表示式为 ．
    ②发生位移的谱线对应的N原子为（填图b中的序号）．
    ③谱线右移的原因为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是

    A. 金属钠与水反应B. 甲烷在空气中燃烧

    C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应D. 石灰石高温分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示变化．
    请回答下列问题．
    （1）、C、D、G、H 4种物质的化学式为：C、D、G、H ．
    （2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为沉淀E加热生成B的化学方程式为溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为 ．

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