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【题目】聚合物H ()是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下:

已知:①CDG均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

DielsAlder反应:

(1)生成A的反应类型是________D的名称是______F中所含官能团的名称是______

(2)B的结构简式是______“B→C”的反应中,除C外,另外一种产物是______

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________

(4)QD的同系物,相对分子质量比D14,则Q可能的结构有_____种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1223的结构简式为__________________________________(任写一种)

(5)已知:乙炔与13﹣丁二烯也能发生DielsAlder反应。请以13﹣丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成 ,写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)

【答案】消去反应 对苯二甲酸 氯原子、硝基 H2O n+n+(2n-1)H2O 10

【解析】

乙醇发生消去反应生成ACH2CH2C被氧化生成DD中含有羧基,CDG均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子,C发生氧化反应生成DD中应该有两个羧基,根据H结构简式知,DG;根据信息知,生成B的反应为加成反应,BB生成C的反应中除了生成C外还生成H2O,苯和氯气发生取代反应生成EE发生取代反应生成F,根据G结构简式知,发生对位取代,则FF发生取代反应生成对硝基苯胺,据此分析解答。

(1)生成A的反应类型是消去反应,D的名称是对苯二甲酸,F中所含官能团的名称是氯原子、硝基;

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中,除C外,另外一种产物是H2O

(3)D+G→H的化学方程式是:n+n+(2n-1)H2O

(4)DQD的同系物,相对分子质量比D14,如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH,有3种结构;如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH,有6种结构;如果取代基为﹣CH(COOH)2,有1种,则符合条件的有10种;其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1223的结构简式为

(5)CH2CHCHCH2HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成,其合成路线为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科研人员利用Cu/ZnO作催化剂,在光照条件下实现了CO2H2合成CH3OH,该反应历程示意图如下。

下列说法不正确的是

A.过程IZnO表面上进行CO2的吸附与转化

B.过程II中存在极性键的断裂与形成

C.过程V中生成CH3OH时吸收能量

D.总反应的化学方程式是CO2 + 3H2CH3OH + H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2NO2,一定条件下使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

A. 反应在c 点达到平衡状态

B. 反应物浓度:点小于

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 时,SO2的转化率:段小于

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下列问题:

(1)10Be9Be______________

a.是同一种原子    b.具有相同的中子数

c.具有相同的化学性质 d.具有相同的核外电子排布

(2)有下列微粒或物质:

OOO ②H2OD2O ③石墨、金刚石 ④H2D2T2 ⑤HDT ⑥KCaAr,回答下列问题:

a.互为同位素的是______________

b.互为同素异形体的是______________

c.由①和⑤中的微粒能结合成水,可得水分子的种数为__________种;可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种,相对分子质量最大的是____________(写化学式)。

(3)H2O的摩尔质量为____________,相同质量的H2OH2O所含质子数之比为______,中子数之比为__________

(4)电解相同质量的H2OH2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为__________,质量之比为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】质量相同的H2OD2O所含质子数之比为______,中子数之比为___,分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是:

A.V(A)=0.5mol·L-1·s-1B.V(B)=0.3mol·L-1·s-1

C.V(C)=0.8mol·L-1·s-1D.V(D)=1mol·L-1·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将以下4份溶液分别置于如图的装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的是(  )

A. 100 mL 1 mol·L1的盐酸

B. 100 mL 2 mol·L1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L1的氯化钠溶液

D. 30 mL 1 mol·L1的氯化钙溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.可逆反应3A(g)3B()+C() H>0,达到化学平衡后,进行下列操作。

1)升高温度,用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

①若BC都是气体,气体的平均相对分子质量___

②若BC都不是气体,气体的平均相对分子质量___

③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量___

2)如果平衡后温度保持不变,将容器体积增大一倍,新平衡时A的浓度是原来的50%,判断B的状态是___态,C的状态是__态。

3)某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2N2O4(正反应放热),达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是___

A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高温度

.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化学平衡常数K 和温度T的关系如下表所示:

T/

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

1)该反应的化学平衡常数表达式为K___

2)该反应为___反应(填“吸热”或“放热”)

3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

Cv(H2)v(H2O) Dc(CO2)c(CO)

4)某温度下,平衡浓度符合下式:[CO2]·[H2][CO]·[H2O],试判断此时的温度为__℃;

5830℃充入等体积的CO2 H2 达到平衡后CO2 的转化率为___

.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义,请完成下列探究。

生产氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)H2O(g)H2(g)CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol1,ΔS=+133.7J·mol1·K1,该反应在低温下__(填“能”或“不能”)自发进行。

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【题目】我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的实验步骤:

第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。

第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。

第三步:过滤C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。

第四步:向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4Cl晶体析出。……

请回答下列问题(提示B分液漏斗中为浓氨水,滴入烧瓶可产生氨气):

(1)装置的连接顺序是:(a)________________________;(b)________

(2)A中常选用的固体反应物为______________;D中应选用的液体为________________(填化学式)。

(3)第二步骤中必须先让__________装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是______________________________,C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________

(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是____________________(填操作名称);其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaClNaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na,简要写出操作和现象____________________________________

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