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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列5项叙述中正确的有（　　）
    ①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
    ②标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为2NA
    ③1mol Cl2中含有的微粒数为NA
    ④l mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
    ⑤4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子．
    A、只有④B、有④⑤
    C、有②④⑤D、全部都对
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：①根据碳酸钠晶体中离子为钠离子和碳酸根离子判断；
    ②根据一氧化氮与氧气反应生成的二氧化氮判断；
    ③根据没有指明具体的微粒数分析；
    ④根据氮气与氢气的反应是可逆反应判断；
    ⑤根据电子守恒计算出转移的电子数．
    解答： 解：①106g碳酸钠的物质的量为1mol，含有2mol钠离子和1mol碳酸根离子，总共含有3mol离子，离子总数为3NA，故①错误；
    ②标准状况下，44.8L NO的物质的量为1mol，能够与0.5mol氧气反应生成1mol二氧化氮，22.4L O2的物质的量为1mol，反应后还有0.5mol氧气剩余，混合后气体的物质的量小于2mol，分子总数小于2NA，故②错误；
    ③必须指明具体的微粒是什么，如1molCl2中含有2mol氯原子、含有1mol氯气分子，故③错误；
    ④由于氮气与氢气的反应是可逆反应，l mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，生成的氨气的物质的量小于2mol，所以反应后的气体的物质的量大于2mol，容器内的分子数大于2NA，故④正确；
    ⑤4.6g钠的物质的量为0.2mol，完全反应转移了0.2mol电子，转移0.2NA个电子，故⑤正确；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意可逆反应的特点，注意能够发生反应的混合气体混合，如一氧化氮和氧气，混合后气体的物质的量会发生变化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 （　　）
    A、NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
    B、NH4H溶于水
    C、NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
    D、将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3─=3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：
    （1）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有
     
    （答两点）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富精彩，
     
    是制备光导纤维的基本原料．
    （3）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为
     
    ，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助剂）在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了
     
    作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉．在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“氢能源”比较“硅能源”具有
     
    等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为（　　）
    A、27 mg
    B、54 mg
    C、106 mg
    D、216 mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
    C、由水电离出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、能使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、NO3-、S2-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式或化学方程式中正确的是（　　）
    A、向Fe（OH）3中加入大量的氢溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4NaOH+18O2↑
    C、往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
    一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；
    二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．
    （1）为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验．
    实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，设计这个实验的目的是
     
    ．
    实验Ⅱ：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．
    向红褐色液体中逐漓加入稀盐酸至过量，将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为
     
    ．另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式
     
    ．
    实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同．
    由上述实验得出的结论是
     
    ．
    （2）若在FeCl3浓溶液中加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式为
     
    ．
    从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为
     
    ．

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